沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

1.是非判断题

1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。

1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。

1-5 MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。 1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题

2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了KSP?NaCl?的数值

D.KSP?NaCl?不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSP?NaCl?减小 2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有

???A.Ksp B.Ksp C.Ksp D.不一定 ?A??K??A??K??A??K?sp?B?sp?B?sp?B????2-3已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为 A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2

2-4 AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是

A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定

1

??NH=1.8×10-5，M(CdCl)=183.3g·mol-1Cd(OH)的K?＝2.5×10-14。现往40mL0.3 2-5 已知Kb?3?22spmol·L-1氨水与20mL0.3 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则 A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶 2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为

A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-15 D. 8.8×10-20 2-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是

A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-9 2-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是 A.K?spm?n B.K?spmm?nn C.K?spmm?nn D.m?nK?spmm?nn

-11-1

2-9 CaF2沉淀的K?sp＝2.7×10，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L)为

A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3 2-10微溶化合物CaF2在0.0010 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为

A.4.1×10-5 B. 8.2×10-5 C. 1.0×10-4 D. 8.2×10-4

-2-11-1?2-11已知K?a2(H2SO4) =1.0×10，Ksp(BaSO4)= 1.1×10。则BaSO4在2.0 mol·LHCl中的溶解度

(mol·L-1)为

A. 2.3×10-4 B. 1.5×10-4 C. 7.5×10-5 D. 1.1×10-5 2-12微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度

A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍

-36?和K?分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物K2-13已知CuS的K?＝6.0×10，HS的2a1a2spCuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L-1)为

A. 6.5×10-5 B. 5.6×10-5 C. 6.5×10-4 D. 5.6×10-4

-102-14已知BaSO4的K?将50.00mL3.0×10-5 mol·L-1BaCl2溶液与100.00mL4.5×10-5 sp＝1.1×10，

mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为

A. 23 B. 55 C. 45 D. 77

-102-15已知Ba的相对原子质量为137.33，M(BaSO4)=233.4g· mol –1，K?(BaSO)=1.1×10，H2SO44sp-2的K?2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入a2＝1.0×10。准确称取含0.1000g Ba的BaSO4·

2

50.00mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？

A. 1.6×10-3g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g 2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为

A. 1.6×10-5 B. 1.0×10-6 C. 2.0×10-6 D. 4.0×10-6 2-17下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是

A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr 2-19下列叙述中正确的是

A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀 C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解

2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是 A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错 2-21设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是

A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S1

2-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是

A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>K?sp(NaCl),故NaCl沉淀出来 B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出

C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出 D.酸的存在降低了盐的溶度积常数

2-23已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。当1.0 mol·L-1CaCl2和0.20 mol·L-1NH3·H2O各10mL

?(NH)= 混合时，溶液中的c(OH-)为 mol·L-1，离子积为 ，是否有Ca(OH)2沉淀产生？Kb3

1.7×10-5

A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀 B. 1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀

3

C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀 D. 1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀

-21-12?2-24已知NiS的K?H2S的K?H2S饱和溶液浓度为0.10 a1＝9.1×10-8，Ka2＝1.1×10，SP＝3.0×10，

mol·L-1。将H2S气体不断通人0.10 mol·L-1的NiCl2与2.0 mol·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少？是否有NiS沉淀？

A. 1.1×10-12，有沉淀 B. 1.1×10-12，无沉淀 C. 2.5×10-21，有沉淀 D. 2.5×10-21，无沉淀

2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010 mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为

A. <7 B. < 9.7 C. <11.14 D. >12.6

2-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是 A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2S C. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S

2-27在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知K?sp[Fe(OH)3]＝1.1

-31

×10-36,K?sp[Cr(OH)3]=7.0×10,

K?sp-11

[Zn(OH)2]=1.0×10-17，K?。当氢氧化sp[Mg(OH)2]=1.8×10

物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20 mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？

A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g D. 1.45g 3.填空题

3-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中， 离子首先沉淀析出，逐滴加入AgNO3溶液时，当第二种离子开始沉淀时Cl和I离子的浓度之比为 。第二种离子开始沉淀后，还有

-16-10

无第一种离子沉淀物继续生成？ 。已知K?=1.5×10，K?=1.56×10

--

spsp3-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。

3-3已知Ca (OH)2的溶度积为1.36×10-6。当10mL 1.0 mol·L-1CaCl2与10 mL 0.20mol·L-1氨水L，混合时，溶液中OH离子的浓度为 mol·离子积为 ，因此 Ca (OH)2沉淀产生。

4

--1

3-4以系数为方次的离子浓度乘积与K?sp的区别是 。 3-5沉淀剂的加入量一般控制过量 ，原因是过多的沉淀剂加入 、 、 。 3-6只有当 条件下，对MmAn型化合物才有如下的简单关系S=?m?n?4.计算题

4-1在离子浓度各为0.1 mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe、Cu离子分离。

-5-10-14?4-2已知HA和HCN的K?a分别为1.8×10和4.93×10，Ksp(AgCN)=1.6×10，求AgCN在1

3+

2+

K?spmn?nn

mol·L-1HAc和1 mol·L-1NaAc混合溶液中的溶解度。

4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 mol·L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH范围。

4-4将50mL含0.95gMgCl2的溶液与等体积的1.8 mol·L-1氨水混合，问在溶液中应加入多少克固

?(NH) =1.8×10-5，Mg(OH)的K?=1.2×10-11。 体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成？已知Kb32sp4-5某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为0.10 mol·L-1，如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（溶液体积变化略而不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。

-374-6人的牙齿表面有一层釉质，其组称为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(K?为了防止蛀牙，sp=6.8×10)。

-60人们常使用含氟牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F (K?=1×10)。sp写出这两种难溶化合物相互转化的离子方程式，并计算出相应的标准平衡常数。

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