沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

3-4以系数为方次的离子浓度乘积与K?sp的区别是 。 3-5沉淀剂的加入量一般控制过量 ，原因是过多的沉淀剂加入 、 、 。 3-6只有当 条件下，对MmAn型化合物才有如下的简单关系S=?m?n?4.计算题

4-1在离子浓度各为0.1 mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe、Cu离子分离。

-5-10-14?4-2已知HA和HCN的K?a分别为1.8×10和4.93×10，Ksp(AgCN)=1.6×10，求AgCN在1

3+

2+

K?spmn?nn

mol·L-1HAc和1 mol·L-1NaAc混合溶液中的溶解度。

4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 mol·L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH范围。

4-4将50mL含0.95gMgCl2的溶液与等体积的1.8 mol·L-1氨水混合，问在溶液中应加入多少克固

?(NH) =1.8×10-5，Mg(OH)的K?=1.2×10-11。 体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成？已知Kb32sp4-5某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为0.10 mol·L-1，如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（溶液体积变化略而不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。

-374-6人的牙齿表面有一层釉质，其组称为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(K?为了防止蛀牙，sp=6.8×10)。

-60人们常使用含氟牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F (K?=1×10)。sp写出这两种难溶化合物相互转化的离子方程式，并计算出相应的标准平衡常数。

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