江苏省扬州市2013-2014学年高二化学学业水平测试模拟试卷（一）（必修）新
人教版
20140221
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。 注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 N：14 O：16 S：32 Cl:35.5 Zn：65
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是
A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气 2．下列属于物理变化的是
A．氯气溶于水 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用 3．配制500 mL 0.0500 mol·L-1
的Na2CO3溶液，不需要的仪器有
A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．玻璃棒 4．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于 A．氧化物
B．酸
C．碱 D．盐
5．下列物质只含离子键的是
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2 6．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3 7．下列各组物质互为同分异构体的是
A．12
C和14
C B．水和水银
C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 8．下列有关说法正确的是 A．陶瓷的主要成分是碳酸钙
B．硅是制造半导体的常用材料 C．电解氯化钠溶液制取金属钠
D．用铁槽存放浓盐酸
9．下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式：H+[Cl]- B．Cl的原子结构示意图：+17287 C．乙酸的结构简式：C+
2－
2H4O2 D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na+ SO4 10．下列关于乙醇的说法正确的是
A．常温下是一种无色无味的液体 B．能和乙酸发生加成反应 C．能和Na2CO3溶液反应 D．可发生氧化反应
1
11．下列关于53I的说法正确的是
A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为78
2－
12．某无色溶液中存在大量的H+、NH+4、SO4，该溶液中还可能存在的离子是
131
A．K
+
B．Ba C．OH
2+－
D．HCO3
－
13．下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化铜和盐酸反应：OH+H=H2O B．钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑ C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2↑
D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O 14．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 高温
A．2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3 加热
B．C+CO2=====2CO 高温
C．CaCO3=====CaO+CO2↑ 高温
D．C+H2O=====CO+H2
能量反应物生成物反应过程－
－
－
+
2++
－
－
+
高温 高压
15．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2催化剂2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当v正(N2): v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡 C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小 16．下列有机反应书写错误的是 A．CH4+Cl2C．
17．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．糖类物质一定能发生水解反应 B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
18．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．该电池工作时电能转变为化学能 B．铜片的质量增加 C．H向铁片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－2e=Fe
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA
2
－
2+
+
光照CH3Cl+HCl B．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
浓硫酸加热+ HNO3NO2 D．nCH2=CH2
一定条件—[CH2—CH2—]n
铁 铜
硫酸 B．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 L C．0.1 mol·LNaNO3溶液中含有的钠离子数为NA D．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数为6NA
20．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．KMnO4在反应中被氧化 C．每生成1 mol Cl2转移2 mol eD．HCl仅表现出酸性 21．下列提纯物质的方法正确的是
A. 除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液 B. 除去铝粉中的少量铁粉，可加适量盐酸 C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水 D．除去NH4NO3固体中的少量NH4Cl，可加适量NaOH溶液
22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，
B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物 D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品0.5000 g，溶解配成100.00
mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00 mL 0.1000 mol·L的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.2250 mol·L的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10 mol B．上述过程共产生NH3 268.8 mL C．该样品中NH4的质量分数为43.2% D．该氮肥样品必含NH4Cl
第II卷（非选择题 共31分）
24．本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考
生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。 （一）化学与生活（15分）
（1）良好的生态环境可以提升生活质量。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中 ▲ 、NO2、CO和可吸入颗粒
3
+
－3
-1
-1
－
-1
物等污染物的浓度计算出来的数值。 ②下列物质可用作混凝剂是 ▲ （填字母）。
a．ClO2 b．FeCl3 c．Ca(ClO)2
③氮氧化物可用氨气处理。已知，氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。
①下列维生素中，能防治夜盲症的是 ▲ ，能预防佝偻病的是 ▲ ，能防治坏血病的是 ▲ 。（填字母）
a．维生素A b．维生素C c．维生素D ②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成 ▲ 和 ▲ ，同时释放出能量。 （3）材料的不断发展可以促进社会进步。 ①下列属于复合材料的是 ▲ （填字母）。
a．石灰石 b．普通玻璃 c．钢筋混凝土 ② ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于 ▲ （填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料 ③制造下列物质时，不需要石灰石的是 ▲ （填字母）。
a．生石灰 b．水泥 c．光导纤维
④黄铜的主要组成元素是铜和 ▲ （填元素名称）。铁器件在潮湿的空气中会发生 ▲ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着 ▲ （填“锌块”或“石墨”）。 （二）有机化学基础（15分）
（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L 以上的工业废水应回收苯酚。某
研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。
含苯酚废水苯操作Ⅰ-1
有机层试剂a分液水层CO2分液苯酚 ①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。 ②操作I的名称为 ▲ ，试剂a的化学式为 ▲ 。 ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。 （2）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为 ▲ L。 ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色
气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：
4
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