2019届高三化学二轮复习专题十二选修3(答案及解析)

2019届高三化学二轮复习专题十二选修3(答案及解析)

(3)①O

②正四面体形 sp3

③CH4、SiH4(或N 等其他合理答案)

(4)①(,,) ②面心立方最密

③

8.铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元素的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛

的应用。

(1)基态Cr原子中有 个未成对电子,最外层电子所在能级的电子云形状为 。 (2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关,一般地,d轨道的电子排布为d0或d10时,无颜色;d轨道的电子排布为d1~d9 时,有颜色。则[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。

(3)不同温度下,铁单质晶胞的两种堆积方式分别如图1、图2所示:

①图1和图2中Fe原子的配位数分别为 和 。

②若图2的晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为 pm(用含ρ、NA的代数式表示)。

(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图3)相同,其中Mg2+和Ni2+的半径分别为66 pm和69 pm。则熔点:MgO (填“>”“<”或“=”)NiO,理由是 。若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为 。

(5)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,该结构可看作O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图4),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g。(用含a、NA的代数式表示)

解析? (1)Cr在元素周期表中位于第四周期ⅥB族,原子序数是24,原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,其3d和4s轨道都是半充满较稳定结构,故有6个未成对电子;最外层电子所在能级的电子云形状为球形。

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(2)Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其d轨道上有5个电子,故[Mn(H2O)6]2+ 有颜色。

(3)①图1中Fe原子在顶点和面心,则配位数为4×3=12,图2中Fe原子在顶点和体心,则配位数为8。②晶胞中,铁原子的个数为8×+1=2,设晶胞边长为a cm,则体对角线为 a cm, 则ρ=g·cm-3,求得a=2×

×1010 pm,则最短距离为a= × ×1010 pm。

(4)NiO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高。由于Ni2+半径大于Mg2+,所以熔点MgO>NiO。若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则由图可看出C离子坐标参数为(1,,)。

(5)根据结构可知,O2-和相邻的Ni2+之间的距离为2a m,距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的O2-和Ni2+距离的 倍,所以其距离是2 a m;根据图像可知,每个氧化镍所占的面积为2a×2a×sin 60° m2,则每平方米含有的氧化镍个数为g,所以每平方米含有的氧化镍质量为

答案? (1)6 球形 (2)有 (3)①12 8 ② ×

= ,每个氧化镍的质量为

× g= g。

×1010

(4)> Mg2+半径比Ni2+小,故MgO的晶格能比NiO大 (1,,) (5)

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