高二化学导学案
编写人 审阅人 编号 日期 班级_________姓名________ 物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。
(2)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( ) A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 考点4 典型的离子化合物
(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。
考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单
的常见离子化合物形成过程 (1)表示方法是：电子式
电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
一+2十2—
写出下面离子的电子式：Na，Mg，C1，S
用电子式表示Na2O的形成过程：
写出下列物质的电子式。
MgCl2 NaOH N
- Cl C C1 O Na2S Na2O2 F ‘
【练习达标】C
一、选择题
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17 2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl 3. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n 4.下列电子式书写正确的是
A、 × ·· N ×H H · × ·×
[Cl ]
—
H
··－
B、[NH4][ · Br:]
··
+
×
C、Ｎa
＋
····× 2－＋
[ · O : O ]Na ·····
×
Cl :－ ×－D、· Cl [Ca２＋] ×
·
··
····
··
··
5.下列说法中，正确的是
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
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高二化学导学案
编写人 审阅人 编号 日期 班级_________姓名________ B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
6．下列物质属于离子化合物的是 （ ） A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
二、填空题
6.用电子式表示下列物质：氟化钙 ，氧化钾 。 7.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ； （2）含10个电子的阴离子 ； （3）含10个电子的化合物 。
【学习心得】
第05讲 共价键
【考纲要求】
1．知道共价键的形成(A)
2．了解共价化合物的概念(B)，能识别典型的共价化合物(A)
3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见共价分子的形成过程(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 共价键的形成
(1)原子间通过 所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极
性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素 的 共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键。 考点2共价化合物的概念
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高二化学导学案
编写人 审阅人 编号 日期 班级_________姓名________ (1)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共 价化合物。
(2)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。 和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。 考点3 典型的共价化合物
(1)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有 的熔沸点。
在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按 一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。
考点4 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单
的常见离子化合物、共价分子的形成过程 (1)表示方法是：电子式
电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
十一—
写出下面离子的电子式：Na+，Mg2，C1，S2
用电子式表示Na2O的形成过程：
写出下列物质的电子式。
MgCl2 NaOH N2 CCl4 CO2 HC1 H2O NH3 Na2S Na2O2 H F ‘
【练习达标】C
一、选择题
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( ) A．MgCl2 B．SiO2 C．H2O D．NaOH
2．下列说法中，错误的是 ( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
3．下列有关化学用语不正确的是 ( ) A．CO2分子的结构式：O=C=O B．氧的一种核素：188O
C．S2离子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式： 4．下列物质属于离子化合物的是 （ ） A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
5．下列叙述中，正确的是 ( )
A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同 B．136C的电子数为13，质量数为6
C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素 D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
一
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编写人 审阅人 编号 日期 班级_________姓名________ 6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( ) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
7．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键 ( ) A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
8．下列各项表达正确的是 ( ) A．含1个中子的氦原子为；He B．H2O的结构式为 C．N2的电子式为 D．钠原子的结构示意图为
9．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：34 C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 10．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( ) A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
11．某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中
正确的是 ( ) A．其化合物中该元素最高正价为+3 B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强 D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸 12．下列式子中，真实表示物质分子组成的是 ( ) A．H2SO4 B．NH4C1 C．SiO2 D．C
二、填空题
13．在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩
1氢气 12甲烷 13H2SO4 14Cl2 15CH3COOH 气 ⑨氧化钠 ⑩双氧水 1○○○○○
(1)只有共价键的是 (2)只有离子键的是 (3)既有离子键又有共价键的是 (4)共价化合物有_____________________ 14、写出下列物质的电子式
氟化钙 Na2O 硫化钾 HCl H2O NaOH CH4 C2H4 氯化钠 _____________________
三、【冲A行动】D
15．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属 化合物，电子式为 (任写一种)。 (3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，它是由 键形成的 化合物。 16．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
?写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
?写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_____ _，电子式___ _ ，结构式___ 。 ?用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _，判断其中的化学键的
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