【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收SO2）。
（1）b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O；根据制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2S2O3+CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液； （2）因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S； （3）d是尾气处理装置（吸收SO2），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；
（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法； （5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O），如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导致产品质量减少。
19、（2014·海南单科化学卷，T20-II）（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”
工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
含尘烟气 净化、制酸
废电积液 硫化锌精
焙烧 焙
浸出 浸出液 净化 滤液 电解沉锌
浸出渣 回收利滤渣 回收利
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 【答案】（14分）
（1）ZnO （2分） （2）浸出 （2分） （3）锌粉 置换出Fe等 （每空2分，共4分） （4）O2 （2分） （5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O （2分） （6）ZnCO3+2C
Zn+3CO↑ （2分）
【解析】（1）硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为ZnS+O2
ZnO+SO2，故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO；
（2）从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续的浸出操作；
（3）为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe；
（4）根据题目中的信息“阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极”，则阳极为惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是OH—，电极反应式4OH—+4e—=2H2O+O2↑，故阳极逸出的气体是O2；
（5）根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质时ZnS、O2和酸提供的H+，生成物“有工业价值的非金属单质”即为S，所以离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（6）该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石（碳酸锌），得到的物质是倭铅（金属锌) 和CO，ZnCO3+2C
Zn+3CO↑。
20．（2014·全国理综II化学卷，T27）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
第一节
铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、
第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。
第二节 第三节
PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2
也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _，这样做的主要缺点是_ 。
第四节 重4.0%（即PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失
样品起始质量—a点固体质量?100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx
样品起始质量或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ _。
【答案】（15分）
（1） 六 ⅣA 弱 （2）PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO—= PbO2+Cl— Pb2++2H2O - 2e— = PbO2↓+ 4H+
石墨上包上铜镀层 Pb2++2e— =Pb↓ 不能有效利用Pb2+
（4）根据PbO2
据mPbO2·nPbO，
PbOx+
2?x2?x239?4.0%O2↑，有×32=239?4.0%，x?2?=1.4 ，根22162m?nm0.42= ?1.4，=
n0.63m?n【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由图中所给的信息“铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层（相当于比C的周期数大4）”，所以铅在元素周期表的位置为第六周期，IVA族；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄色色气体是Cl2，（则意味着该反应为氧化还原反应），所以反应的方程式为PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）由题目提供的信息可知，PbO与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，Pb化合价升高，Cl元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClO—= PbO2+Cl—；
（4）电解池的阳极发生失电子反应（氧化反应），因为Pb2+→PbO2属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2++2H2O - 2e— = PbO2↓+ 4H+；由于Cu2+的放电能力强于Pb2+，故阴极上的电极反应为
Cu2++2e—=Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e— =Pb↓，这样一来就不能有效利用Pb2+。
（5）样品失重的原因是生成了氧气，根据PbO2
PbOx+
2?x2?xO2↑，有×32=239?4.0%，22x?2?239?4.0%2m?nm0.42=1.4 ，根据mPbO2·nPbO，=。 ?1.4，=
n0.6316m?n21．（2014·全国大纲版理综化学卷，T27）(15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
＋
－
（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。
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