y=a/(1+m-2a)
（i）请根据上述关系式将下表空白填满：
m 1 2 3 a 0.25 0.45 0.56 y 16.67% 19.35% （ii）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论。选择最佳反应物配比是m＝ ，a＝ ；理由是 。 （4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ； A．逆反应速率先增大后减小 C．正反应速率先减小后增大
B．通入一定量的He，体系压强增大 D．化学平衡常数K值增大
②己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 （填字母） A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，但比能量不相同 B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同 C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________。
②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_____。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。 （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________。
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37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_______，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为___________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。 （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm。
38.(15分) 聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。D的核磁共振氢谱有两个峰。
3
已知：
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（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为 。
（2）B→C的反应类型是_________________。
（3）C→D的化学方程式为_______________________________________。 （4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y。
①Y的名称是_____________________。 ．．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_________________________。 （6）同时满足下列条件的H的同分异构体有 种。
①只含一种官能团 ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg （7）已知：
写出以苯酚和HCHO为原料制备例如下：
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示
化学参考答案
选择题答案：7-13 DCABCDB 26. （14分）（1）脱水性 ．
（2）平衡漏斗上下压强，使甲酸溶液能顺利滴下 ． （3）① 对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰 ． ② （NH4）2CO3 ．
（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀
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（5）① [Ag(NH3)2]+OH+3H+Cl=AgCl↓+2NH4+H2O ． ② 10.8 g．
+﹣+﹣+
27．（14分，每空2分)(1)易导致酸雨 先处理，后排放(或回收利用)
(2)阴离子 Sb-2e=Sb (3)Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S(2分)
(4) 2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl（2分） (5)Na2S(其它合理答案也正确)
28、（14分）（1）632 （2分） （2）AD （2分,漏选给1分，错选不给分） （3）①1.33或
4 （2分，若书写单位且正确得2分，单位错误不得分） 33+
-5+
②（i）21.43%（1分） （ii）m＝2，a＝0.45 （各1分） 由表中数据可知，m越大，a
越大； 开始时m增大，y也随着增大，当m>2时，m增大，y减小，当m＝2时，y最大。 （2分）
（4）①D （2分）
②A、C （2分）
36．（1）①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
△Na2CO3+CO2↑+H2O（4分）
②合成氨（1分） NH3、CO2 （2分）③CO2 NaCl （2分） （2）①强氧化（填“氧化”也可）（1分） ②NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑（2分） 需要
加热恒温控制、没有离子交换膜（2分,其他合理答案也可） （3）加入食盐使肥皂析出（1分）有利于肥皂的析出 37.（共15分）
822
（1）3（２分）（2）3d4s（２分）（3）sp和sp（２分）25NA（1分）
（4） 单个氢键的键能是(HF)n>冰>(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n 和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3)n （２分）
11a （２分） （5）４（1分） 1２（1分） 438. (15分)（1）（2）每空1分，（7）3分，其余每空2分 （1）C4H10O （2）取代反应 （3）
+NaOH醇
△
（２分）
+NaBr+H2O
（4）①1，3—丁二烯 ②
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（5）（6）9 （7）
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