A.K2Cr2O7 B.KMnO4 C.NaOH D.HCL 3. 直接碘量法终点出现（ C ）。
A.棕色 B. 血红色 C.蓝色消失 D.蓝色 4. 消除或减小随机误差常用的方法是（ D ）
A.空白实验 B.对照实验 C.标准实验 D.多次平行测定
5. 决定溶液酸碱度强弱的是（ A ）
A.H+的浓度 B.OH-的浓度 C.H+与OH-浓度之乘积 D.H+与OH-浓度的相对大小比
6. 0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为（ C ）(Ka,HAc=1.75×10-5)
Ａ0.1mol/L B0.01mol/L C 1.33×10-3mol/L D7.4×10-5mol/L
7. 将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值
为( A )
A. 7 B. 8 C. 6 D. 7.5 8. 碘量法所用的指示剂为( A )
A.淀粉 B.二苯胺磺酸钠 C.高锰酸钾 D.铬黑T 9. 下面的试剂中,能用直接法配制标准溶液的是( B )
A,KMnO4 B.K2Cr2O7 C.Na2S2O3 D.NH4SCN
二、计算题
1．称取纯KIOX试样0.5000g，将碘还原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去23.36mL。计算分子式中的x。（原子量：K：39，I：127，O：16）
2．0.088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A=0.740。计算吸光系数α，摩尔吸光系数ε?（Fe原子量：55.85）
3．用一般吸光光度法测定0.0010mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol/L 锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？
49
4.用30.00mL某KMnO4标准溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O，同样质量的KHC2O4.H2又恰能与25.20mL浓度为0.2012mol/L的KOH溶液反应。计算此KMnO4溶液的浓度。
5．有50.00 mL含Cd2+5.0μg的溶液，用10.0 mL二苯硫腙-氯仿溶液萃取（萃取率≈100%）后，在波长为518 nm处，用1㎝比色皿测量得T=44.5%。求吸收系数a、摩尔吸收系数κ各为多少？（Cd的原子量为112.4）（10分）
6.某试液显色后用2.0cm比色皿测量时，透射比T为50.0%。若用1.0cm或5.0cm比色皿测量，T及A各为多少。
7. 称取含有MnO2的试样1.000g，在酸性溶液中加入Na2C2O40.4020g,，其反应为：
MnO2+C2O42-+4H+= Mn2++2CO2↑+2H2O
过量的Na2C2O4用0.02000moll?L-1KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时消耗20.00mL，计算试样中MnO2的质量分数。（MnO2和Na2C2O4的相对分子量分别为86.94和134.0）
滴定分析与分光光度法练习题答案 一、选择题
1.C 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.A 9.B
二、计算题 1.解：有关反应为：
KIOX?I?Ag??I??AgI相关计量关系为:nKIOx?nI??nAgNO3
nAgNO3?(cV)AgNO3?0.1000?23.36?10?3?0.002336(mol)则：nKIOxm0.5000?()KIOx??0.002336 M39?127?16x 解得：x=3
50
2.解：由朗伯—比尔定律知：
0.088?10?30.088?3A?ab?,?????1.76?10(mol/L)?3V(L)5050?10A0.740a???4.20?102L/g?cm?3b?1?1.76?10由???M得:mFe3?
??55.85?4.20?102?2.348?104L/mol?cm3.解：（1）设A=0.700时，透射比为T1，则T1?10?A?10?0.700?20%
设A=1.000时，透射比为T2，则T2?10?A?10?1.000?10% 透射比的差为：?T?T1?T2?20%?10%?10%
（2）示差法测定时，设试液的吸光度与透射比分别为A r和Tr，则
Tr?100%?10%?50% 20%则:Ar??lgTr??lg50%?0.301?2?2MnO4?5C2O4?16H??2Mn2??10CO2?8H2O
4.解：有关反应为：
HC2O?OH?2CO2?H2O4?4?
化学计量关系为：nMnO??即：
22nCO2??nKOH 5245(cV)MnO??422(cV)KOH??(0.2012?25.20)55cMnO?4 2?(0.2012?25.20)?5?0.06760mol/L30.00
5.解：先计算显色溶液的吸光度：A??lgT??lg44.5%?0.352 用10.0mL有机溶剂萃取后Cd2+的物质量浓度和质量浓度分别为：
m/M5.0?10?6/112.4?6c???4.4?10(mol/L)?3V10?10 ?6m5.0?10?4????5.0?10(g/L)?3V10?10
51
A0.352??8.0?104(L/mol?cm)?6bc1?4.4?10
A0.3522由A?ab?,得a???7.04?10(L/g?cm)?4b?1?5.0?10由A??bc,得??
6.解:
b?2.0cm 时 T?50%，A?-lgT?0.30A?0.15，T1?71% 25b?5.0cm 时 A5?A?0.75，T5?18+?1.0cm 时 A1?7．解：
?MnO25(nNaC2O42?nKMnO4)?MMnO22??100%mMnO2 0.40205?3(??0.02000?20.00?10) ?134.02?100%?17.39%1.000第十二章 滴定分析练习
一、选择题（单选题）
1. 根据有关数据，判断下列浓度为0.1mol·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（ ）
(A) HF (pKa=3.46)(B)HCN (pKa=9.21)
(C)NaAC (pKb=9.26) (D)NH4Cl (pKa=9.26)
2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用50 mL
的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为 （ ）
(A) 10mL(B)大于10 mL (C) 20 mL(D) 20~25 mL
3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( )
(A)大小误差出现的几率相等 (B)正负误差出现的几率相等 (C)正误差出现的几率大于负误差 （D）负误差出现的几率大于正误差
4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是
( )
52
相关推荐：
loading