常用原电池方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e=H2↑ 负极： Zn － 2e = Zn2+
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极： 2Fe3+ + 2e =2Fe2+ 负极： Cu － 2e =Cu2+
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e =4OH 负极：2Fe － 4e =2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2 4．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e =4OH 负极：2H2 － 4e =4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e =2H2O 负极：2H2 － 4e－=4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e =4OH 负极：2H2 － 4e + 4OH－ =4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电） 正极 (PbO2) ：
PbO2 + 2e + SO42 + 4H+ =PbSO4 + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb－ 2e+ SO42=PbSO4 总反应式：
Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2 == 2PbSO4 + 2H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e =3H2↑ + 6OH－
负极：2Al － 6e + 8OH =2AlO2 + 4H2O 总反应式：2Al+2OH+2H2O==2AlO2 + 3H2↑ 9．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e =8OH－
负极：CH4 －8e－ + 10OH =(CO3)2 + 7H2O
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总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH == (CO3)2 + 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e =2(CO3)2 (持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2(CO3)2 － 4e =4CO2 总反应式：2CO + O2 == 2CO2 11．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e =2Ag + 2OH
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负极 (Zn) ：Zn + 2OH －2e =ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
******************************************************************************************** 高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式 几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。 一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2， 总反应为：2H2＋O2＝2H2O
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）
－＋＋
负极发生的反应为：H2＋2e＝2H ,2H＋2OH－＝2H2O,所以：
－－
负极的电极反应式为：H2 – 2e＋2OH＝2H2O；
－－－
正极是O2得到电子，即：O2＋4e＝2O2 ，O2 在碱性条件下不能单独存在，只能结合
－－－
H2O生成OH即：2O2＋2H2O＝4OH ，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e－＝
－
4OH 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
－＋
负极的电极反应式为：H2 -2e＝2H
－－－
正极是O2得到电子，即：O2＋4e＝2O2 ，O2在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋－＋
生成H2O即：O2＋2 H＝H2O，因此
＋－－－－＋
正极的电极反应式为：O2＋4H＋4e＝2H2O(O2＋4e＝2O2 ，2O2＋4H＝2H2O) 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）
－＋－
负极的电极反应式为：H2 ＋2e＝2H 正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e＝4OH
－
＋
－
说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H；2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH；
＋－－
3.中性溶液反应物中无H 和OH；4.水溶液中不能出现O2。 二、甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质： 1． 碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH4O＋3O2 ＋4KOH＝ 2K2CO3＋6H2O
－－
正极的电极反应式为：3O2＋12e＋6H2O＝12OH
－－－
负极的电极反应式为：CH4O －6e＋8OH＝CO32＋ 6H2O
2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例） 总反应： 2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O
－＋
正极的电极反应式为：3O2＋12e＋12H＝6H2O
－＋
负极的电极反应式为：2CH4O－12e＋2H2O＝12H＋ 2CO2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同 三、甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4＋2KOH＋ 2O2＝K2CO3＋3H2O。
－－－－
负极发生的反应：CH4 – 8e＋8OH ＝CO2＋6H2O CO2＋2OH ＝ CO32＋H2O，所以：
－－－
负极的电极反应式为：CH4＋10 OH＋8e＝CO32＋7H2O
－－－－
正极发生的反应有：O2＋4e＝2O2 和O2＋H2O＝2OH 所以：
－－
正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH
说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 四、铝—空气—海水电池：我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。
－＋－－
负极的电极反应式：4Al－12e＝4Al3；正极的电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e＝12OH 总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3
说明：铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.
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