高考模拟理综试卷化学试题及答案
4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
7．下列说法正确的
A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害 B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
B．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA
D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA 9．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3 B．Ba2+、ClO、Na+、OH C．Na+、NH4+、I、HS D．Na+、Ca2+、+、Cl 10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多
B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 11．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
A B C D
12．已知：25 ℃时，CaCO3的sp=2.8×109，CaCO3在水中的溶解
平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．x数值为1.4×10
－5
－
－
－
－
－
－
－
实验目的 操作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性MnO4溶液，看紫红色是否褪去 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 欲除去苯中混有的苯酚 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 B．b点与d点对应的溶度积相等 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)一定相等 13．下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是
－
s/m s/m v/(m·s-1) v/(m·s-1)
o
A
t/s
o B
t/s
o C
t/s o D
t/s
22．已知、Y、 、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的
是
元素 Y W 信息 层电子数是L层电子数的2倍 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 所处的周期序数与族序数相等 最高价氧化物对应的水化物酸性最强 A．W的阴离子半径大于的阳离子半径 B．Y的氢化物比W的氢化物稳定
C．的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物 D．在氧气中加热反应生成2O2
23．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下．．．．．．．．．
列说法正确的是 A．反应后的溶液呈酸性
B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10
－
－12
mol·L1
－1
－
C．反应后的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L
－
－
D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO)＞c( OH)＞c(H+)
30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如 反应①：
B(OH)2BrCOOCH3Pd/CK2CO3, 20% PEG/H2OCOOCH3
I II
化合物Ⅱ可由化合物III合成：
BrIIICH3Cl2/光照IVNaOH/H2OBrVCH2OHO2/CuⅥO2/催化剂ⅦCH3OH/H+II（1）化
合物Ⅱ的分子式为 ，含有的官能团名称为 。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为 。
（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为
（注明条件）。
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合
物Ⅷ的结构简式为 。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。
H3CO（5）化合物
H3COB(OH)2 与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构
简式为 。
31．（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2MnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】
实验编号 1 2 3 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （2）利用实验1中数据计算，若用MnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(MnO4) = 。 （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL H2O 2.0 3 mol/L 稀硫酸 2.0 0.05 mol/L MnO4溶液 3.0 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min t
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液 3.0 2.0 1.0 H2O 2.0 3.0 4.0 3 mol/L 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 0.05mol/L MnO4溶液 3.0 3.0 3.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 1.5 2.7 3.9 编号 0.6 mol/L H2C2O4溶液 4 3.0 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 （4）工业上可用电解2MnO4浓溶液的方法制取MnO4，则电解时，阳极发生的电极反应
为 ；总方程式为 。 32．（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工
艺流程如下：
（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。 （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：
TiOSO4 + = H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。 （3）沉淀反应的离子方程式是 。 （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产 率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作
(写出一种用途)。
化学
参考答案及评分意见
一、单项选择题
7．C 8．A 9．D 10．B 11．A 12．B 13.D 二、双项选择题 22．AC 23．BD 三、非选择题（共182分）
（化学部分，4小题，共64分）
30．（16分）
（1）C8H7O2Br （2分，写成C8H7BrO2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）
Cl2光照（2）（3）
BrCH2Cl （2分）
（3分，
HCl条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分） （4）
HOCH2Br（2分）
（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）
H3CO（5）
H3COCN （2分）
31．（15分）
（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分） （2）1.0×102 mol / (L·min) （2分）
（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ② MnSO4 （2分）
③ 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）
2 （4）2MnO42－2e= 2MnO； 电解 4（或 MnO4－e= MnO4 ） （2分）
－
－
－
－
－
－
－
22MnO4+2H2O ====2MnO4+2OH+H2↑（2分） 32．(16分，每空2分）
（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴SCN溶液，若溶液显红色，表明已有部
分氧化。（若不全给1分）
（2）2H2O（能写出H2O 给1分）
与溶液中的H+反应，使Al3+ 水解完全生成Al(OH)3 沉淀
（3）2NH3?H2O + Fe2+ = Fe(OH)2↓+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分） （4）NH3?H2O和Fe(OH)2受热都易分解 偏低 （5）冷却结晶、过滤 化肥 33．(17分) （1）Cu、O（2分，各1分）
（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入3~5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内
壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）； SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (或H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI)（2分，配平错误扣1分） （3）20.10（2分，数位错的不给分）；80%（2分） （4）偏低（2分）
（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分）
相关推荐：
loading