元素周期律
【高考预测】
1. （★）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2. （★）以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 3. （★）以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. （★★★）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【重点难点】
2. 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 3. 以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
锁定高考
1．（2014上海）今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 【答案】B
2．（2014海南）下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S> Cl 【答案】C
【解析】解答本题的思路是首先要掌握元素的性质及变化规律，然后再加以灵活应用。做题时一定要认真审题同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；对应的阴离子结合质子的能力就越弱。同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的非金属性就越强。A.由于元素的非金属性Cl>I.所以稳定性HCl>
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HI。错误。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。因此原子半径：Na> Mg。正确。C．同一元素不同价态的含氧酸的酸性，一般是：元素的价态越高，酸性就越强。H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。错误。D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性Cl>S,所以结合质子能力：S> Cl。正确。
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夯实基础
【自主学习】 1．定义 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质 元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 3．具体表现形式 项目 原子结构 核电荷数 电子层数 原子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐离子半径 减小 逐渐增大 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 r(阴离子)＞r(阳离子) 性质 最高正化合价由＋1→＋7(O、化合价 F除外)，负化合价＝－(8－主族序数) 金属性逐渐减弱 元素的金属性和非金属性 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 离子的氧化性、还原性 阴离子还原性逐渐减弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 相同 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。 2. 金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即F。 3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用 ① 在周期表中寻找新的农药。② 在周期表中寻找半导体材料。③ 在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 【易错探究】
1．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同吗？
不一定。He和Be、Mg的最外层都是2个电子，化学性质差别很大。
2．对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同，所以氧和氟最高正价分别为＋6和＋7，这种说法对吗？ 不对。氧和氟没有正价。
3．同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗？
不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4，而非含氧酸的酸性：HF 4．碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强于Cl? 不能。因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO。应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。 例.（2015江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】A
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