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【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是C元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第ⅤA元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B元素是氮元素。
（1）氯气和强碱溶液反应的离子方程式C12＋2OH=ClO＋H2O + Cl。
（2）断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kJ×6＝1002kJ。而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kJ×2＝1884kJ，这说明N4分子转化为氮气是放热反应，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4分子的。
（3）分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则和水反应的方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。 （4）碳元素的最高价是＋4价，而氮元素的最低价是－3价。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，所以Y的化学式应该是C3N4。化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体，由于碳原子半径大于氮原子半径，所以金刚石的熔沸点低于C3N4。
【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________； Y元素在周期表中的位置是___________ __。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol，请写出其燃烧的热化学方程式： （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
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【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，因此Z是Fe。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此U是碳，X是镁。营业务U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，所以V是氮元素。 （1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是N≡N；XW是氧化镁，氧化镁是含有离子键的
离子化合物，电子式为。S元素的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。由
于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成NH4＋。
（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选①③。
（3）U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.31KJ·mol-1。
（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而还原产物是NO，反应的离子方程式是3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4↓+2NO↑ + 4H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是SO2。
【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列叙述错误的是( ) （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A．全部
B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）
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【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
【湖北省荆门市龙泉中学2013届高三10月月考】A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有离子键又有共价键 C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B D．BCD分子一定是直线型非极性分子
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【广东省六校2013届高三第一次联考】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期 2 3 a b c d e f IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【辽宁省东北育才学校2013届高三第一次模拟考试】人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期 C．主要化合价为－4价、＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
【吉林省长春外国语学校2013届高三第一次月考】下列说法正确的是
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