解析：解：A．图甲中pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），由溶液电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）+c（Cl-），结合物料守恒可c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）可知：c（Cl-）=c（HCN），故A正确；
B．a点的坐标为（9.5，0.5）]，则a点c（HCN）=c（CN-），NaCN的水解平衡常数K（NaCN）==c（OH-）=10-4.5mol/L，加热促进水解，平衡常数增大，Kh＞1×10-4.5，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c（HCN）+c（CN-），
而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-），故C正确；
D．b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c（HCN）＞c（CN-），故D错误； 故选：AC。
25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol?L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性，以此解答该题。 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，明确图象变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及电荷守恒、物料守恒的内容，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
7.答案：第二周期第ⅣA
族 NH3 CH4 N≡C-C≡N CN-+H2O?HCN+OH- 还原
性 CuCN 2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
解析：解：Ⅰ．（1）①碳的核电荷数6，核外两个电子层，最外层4个电子，位于周期表的第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
②元素C、N的非金属性，C＜N，最简单气态氢化物的稳定性NH3＞CH4， 故答案为：NH3；CH4；
（2）①（CN）2分子中所有原子最外层都满足8电子，C原子与N原子之间形成3对共用电子对，C原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：N≡C-C≡N，（CN）2可与H2化合生成HCN，其水溶液是一种酸，某浓度的KCN溶液能使酚酞显红色，说明HCN为弱酸，CN-离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式：CN-+H2O?HCN+OH-，
故答案为：N≡C-C≡N；CN-+H2O?HCN+OH-、；
②三聚氰胺由N≡C-NH2三聚得到，三聚氰胺中无非极性键，N≡C-NH2中C≡N三键中其一个C-N键
断裂，C原子与N原子交替连接形成，故三聚氰胺的结构简式为：，
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故答案为：；
Ⅱ．（1）溶液A与硫酸铜反应生成亚铜离子，说明具有还原性；C灼烧生成CuO、二氧化碳、氮气，可说明C含有Cu、C、N元素，由题给数据可知n（CuO）==0.1mol，n（CO2）=0.1mol，n
（N2）=0.05mol，则n（Cu）=0.1mol、n（C）=0.1mol、n（N）=0.1mol，且m（Cu）+m（C）+m
64g/mol+0.1mol×12g/mol+0.1mol×14g/mol=9g，所以化学式为CuCN， （N）=0.1mol×
故答案为：还原性；CuCN；
（2）反应②可将CN-转化为无害物质，被NaClO氧化生成二氧化碳、氮气等，方程式为2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O，
故答案为：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O。
Ⅰ．（1）①碳的核电荷数6，核外两个电子层，最外层4个电子；
②元素C、N最简单气态氢化物的稳定性是非金属性越强，氢化物稳定性越好； （2）（CN）2性质与卤素单质相似
①（CN）2分子中所有原子最外层都满足8电子，C原子与N原子之间形成3对共用电子对，C原子之间形成1对共用电子对，（CN）2可与H2化合生成HCN，其水溶液是一种酸，某浓度的KCN溶液能使酚酞显红色，说明HCN为弱酸，CN-离子水解溶液显碱性；
②三聚氰胺由N≡C-NH2三聚得到，三聚氰胺中无非极性键，N≡C-NH2中C≡N三键中其一个C-N键断裂，C原子与N原子交替连接形成； Ⅱ．（1）溶液A与硫酸铜反应生成亚铜离子，说明具有还原性；C灼烧生成CuO、二氧化碳、氮气，可说明C含有Cu、C、N元素，结合物质的量的关系可确定C的化学式；
（2）反应②可将CN-转化为无害物质，被NaClO氧化生成二氧化碳、氮气等。
本题考查了周期表中元素位置判断、氢化物稳定性分析、物质性质和结构的推断等，侧重考查学生的分析能力、计算能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的流程，题目难度中等。 8.答案：醛基、醚键 邻氨基苯甲酸或2-氨基苯甲酸 浓硫酸、加热 消去
1
8
解析：解：（1）有机物A中含有官能团的名称为：醛基、醚键。有机物F命名中，苯甲酸为母体，氨基为取代基，其名称为：邻氨基苯甲酸或2-氨基苯甲酸， 故答案为：醛基、醚键；邻氨基苯甲酸或2-氨基苯甲酸；
（2）反应③发生醇的消去反应，反应条件为：浓硫酸、加热， 故答案为：浓硫酸、加热；消去；
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（3）反应②发生信息中反应，B的结构简式为．反应⑤的化学方程式为：， 故答案为：；； （4）有机物C为，其加聚产物的结构简式为：，
故答案为：； （5）A的同分异构体符合下列条件：①含有苯环结构，且苯环上有两个取代基，②属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色，其中一个取代基为-OH，另外取代基为HCOOCH2CH3、CH3COOCH3去掉1个H原子形成的基团，前者有3种、后者有2种，或者为-OOCCH2CH3，2个取代基有邻、间、对3种结构，故符合条件的同分异构体共有3×（3+2+1）=18种， 故答案为：18； （6）由在碱性条件下水解得到．与溴发生加成反应得到．苯甲醛与CH3MgBr发生信息中反应得到，然后发生消去反应得到，合成路线为：，
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故答案为：。
反应①发生取代反应，反应②发生信息中反应生成B为，反应③发生消去反应。反应⑤发生卤代烃的水解反应生成D，D可以连续发生氧化反应引入-COOH，则D中存在-CH2OH，
则反应④发生取代反应，故C为，则D为、E
为．反应⑦的产物中羧基与F中氨基脱去1分子水生成M。
（6）由在碱性条件下水解得到．与溴发生加成反应得到．苯甲醛与CH3MgBr发生信息中反应得到，然后发生消去反应得到。
本题考查有机物的推断与合成，题目涉及官能团识别、有机物命名、有机反应类型、反应条件的判断、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，对比分析物质的结构明确发生的反应，题目较好的考查学生分析推理与知识迁移运用。
9.答案：-950 0.25 AC CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+ NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O AC 1×l05
解析：解：Ⅰ．（1）已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol， ①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-250kJ?mo1-1
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+150kJ?mol-1 ③H2O（g）=H2O（l）△H=-50kJ?mol-1
4-②-③×4得4H2（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+N2（g）△H=（-250kJ?mo1-1）×4-根据盖斯定律，①×
4=-950kJ?mol-1， （+150kJ?mol-1）-（-50kJ?mol-1）×
故答案为：-950；
=（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NH3为2mol，则v（NH3）==0.25mo1?L-1?min-1，
故答案为：0.25；
②A．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，当温度不变时，说明反应
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