已经达到平衡，故A正确；
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故B错误； C．单位时间内H-O键断裂表示逆速率，N-H键断裂表示正速率，单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4：6，则正逆速率之比等于4：6，说明反应已经达到平衡，故C正确；
D．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C），故D错误； 故答案为：AC；
（3）①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化
CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：
B电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O， 故答案为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+；
②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，硝酸根离子在原电池正极发生还原反应生成氮气：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，
故答案为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；
Ⅱ．①SO2是酸性气体，能与碱或碱性物质反应，氨水是碱的溶液、Na2CO3 溶液显碱性，均能与SO2反应而达到脱硫目的；Na2SO4溶液呈中性、NaHSO4溶液显强酸性，均不能吸收或与SO2反应，不能吸收SO2、不能脱硫，故答案为：AC；
②CaSO3（s）+H+（aq）?Ca2+（aq）+HSO3-（aq）的平衡常数K=====1×l05，
l05。 故答案为：1×
Ⅰ．（1）已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol， ①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-250kJ?mo1-1
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+150kJ?mol-1 ③H2O（g）=H2O（l）△H=-50kJ?mol-1
4-②-③×4得4H2（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+N2（g）△H； 根据盖斯定律，①×
（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NH3为2mol，根据v（NH3）=计算；
②A．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小；
B．改变压强，活化分子百分数不变；
C．单位时间内H-O键断裂表示逆速率，N-H键断裂表示正速率，正逆速率相同则反应已经达到平衡；
D．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；
（3）①图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质；
②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，硝酸根离子在原电池正极发生还原反应生成氮气； Ⅱ．①SO2是酸性气体，能与碱或碱性物质反应，被吸收而达到脱硫目的； ②平衡常数等于生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比，结合数学变形得到K=，进而计算。
本题考查较为综合，涉及物质的量随计算变化的曲线、化学平衡常数的计算、反应热与焓变的应用、
第13页，共15页
化学反应速率的计算等知识，题目难度较大，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。
干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 会将液溴快速压入三10.答案：
颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 镁屑 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于MgBr2?3C2H5OC2H5分解的方向移动 AB 18.10 66.6% BD
解析：解：（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故答案为：防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，
故答案为：干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；
（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应可以容易控制防止反应过快，
故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患； （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是未反应的镁屑， 故答案为：镁屑；
（4）已知MgBr2 +3C2H5OC2H5 ?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于MgBr2?3C2H5OC2H5分解的方向移动；
故答案为：加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于MgBr2?3C2H5OC2H5分解的方向移动；
（5）A．该步骤是为了除去乙醚和溴，故A正确； B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，故B正确； C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故C错误； D．95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故D错误， 故答案为：AB；
（6）①由图可知消耗EDTA的标准溶液体积为18.10mL，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.01810L=0.000905mol，2.5g样品中溴化镁的质量为0.000905mol×184g/mol×=1.6652g，溴化镁的产品的纯度=×100%=66.6%，
故答案为：18.10；66.6%；
②A．滴定终点可将滴定管尖端与触锥形瓶内壁接触，以使液体完全反应，否则导致误差，故A错误；
B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上的附着的溶液冲下，以使溶液完全反应，故B正确； C．若滴定前平视，滴定终点时仰视读数，会导致体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；
D．润洗滴定管，应使待测液充分接触滴定管内壁，则应从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管的内壁，然后从下部放出，重复2～3次，故D正确； 故答案为：BD。
（1）仪器A为干燥管，空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应； （2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患；
（3）步骤3中，第一次过滤除去是未反应的镁屑；
（4）已知：MgBr2 +3C2H5OC2H5 ?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加热有利于吸热方向，同时乙醚会挥发；
A．（5）室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃
第14页，共15页
分解得无水MgBr2产品，该步骤是为了除去乙醚和溴； B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解； C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁； D．95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性；
（6）①由图可知消耗EDTA的标准溶液体积为18.10mL，由方程式Mg2++Y4-=MgY2-可知，溴化镁的物质的量=EDTA标准溶液物质的量，结合n=计算得到溴化镁的质量，纯度=×100%；
②A．滴定终点可将滴定管尖端与触锥形瓶内壁接触，以使液体完全反应；
B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上的附着的溶液冲下； C．若滴定前平视，滴定终点时仰视读数，会导致测定结果偏高； D．润洗滴定管，应使待测液充分接触滴定管内壁。
本题考查了物质制备实验方案的设计、物质分离提纯的综合应用，为高频考点，题目难度中等，注意把握实验的原理和操作方法，试题侧重考查学生的分析能力和实验能力。
第15页，共15页
相关推荐：
loading