1
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和
10需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。 请回答：
(1) X的化学式是________，步骤①的化学方程式是_____________________________________________。 (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是__________________________________________________。
28．(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]
固体，完成了如下实验：
已知：[Cu(NH3)4]＋4H===Cu＋4NH4。请回答： (1) 步骤①中，试剂X应采用___________________。
(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙
醇含量明显偏低，可能的原因是_______________________________________________________________。 (3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4______________________________________________________。
29．(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ的硫酸充分溶解，往所得溶液中
加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算： (1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_____________。 (2) 固体混合物中氧化铜的质量_______________。
30．【加试题】(10分)
(一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲
基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是________（填a、b、c或d）。 (2) 写出电池总反应_______________________________________。 (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
浓H2SO41
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) ======CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ
△
1
+
2+
+
2+
+
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 请完成：
(1) 关于该反应，下列说法不合理的是________。 ．．．
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸
和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图（计算时不计副反应）。
(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸
混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度
达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_________________________________________。 (4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
催化剂
2C2H5OH(g) ====CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)
△
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31．【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4·2H2O），
进一步制备高纯度还原铁粉。
沸点/℃ 78.3 117.9 77.1 恒沸混合物（质量分数） 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 沸点/ 70.4 71.8 70.2
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：
(1) 下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整
（洗涤操作只需考虑一次）：
开抽气泵→a→b→d ________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物； b．关活塞A；c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤 (3) 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
2+
n(Fe2+)/mol 9.80×10ˉ 4n(C2O24ˉ)/mol 9.80×10ˉ 4试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 0.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________________。
(4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是__________________________________(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；
c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；
该步骤的化学方程式是_____________________________________________________________________。 (5) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是__________________________________________________。
32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
O
║
已知：
请回答：
(1) 下列说法不正确的是________。 ．．．
A．化合物A能发生还原反应 C．化合物D具有碱性
B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
(2) 化合物F的结构简式是_____________________。
(3) 写出C＋D→E的化学方程式_______________________________________________________________。 (4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(
为原料合成X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5) 写出化合物X（C6H14N2O）可能的同分异构体的结构简式，须同时符合：
①子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
②H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
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)
化学试题参考答案
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