上海市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

上海市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39

一、选择题（每道题有1个正确答案）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷 B．金刚石 C．氨气 D．甲烷 【答案】AC

【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。氨气为三棱锥结构，键角为10718’，C正确

【点睛】：熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o 2．下列现象中，能用范德华力解释的是（）

A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高 【答案】B

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【点睛】：化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。 3．下列过程中能形成离子键的是（）

A．硫磺在空气中燃烧 B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽 D．氯气溶于水 【答案】C

【解析】SO2中为共价键，A错误。HCl中为共价键，B错误。MgO中为离子键，C正确。氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。正确答案为C

【点睛】：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。

4．已知H2O跟H可结合成H3O（称为水合氢离子），则H3O中一定含有的化学键是（） A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 【答案】C

【解析】Ｈ与Ｏ间为极性共价键，氢离子无电子，Ｈ２Ｏ中Ｏ原子存在孤对电子，提供给Ｈ原子，从而形成配位键，正确答案为Ｃ

5．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离 B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少 D．气体式量的大小 【答案】C

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6．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 【答案】C

【解析】FeS2 + H2SO4 =FeSO4 +H2S2， H2S2 =S + H2S ，故产物中不可能有FeS ，正确答案为C

7．要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）

A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 【答案】B

【解析】这是一道溶液稀释的问题，根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程： 12*0.05=6*V（稀盐酸）, V（稀盐酸）=0.1L ,m( 稀盐酸)=0.1*1000*1.1=110g, m(浓盐

酸)=0.05*1.19=59.5g，（H2O）m=110-59.5=50.5g．水的密度为1g/cm3 ,所以水的体积为50.5ml, B正确

【点睛】：溶液的稀释问题紧紧抓住溶质的质量、物质的量不变这一点来解答。

8．某硫单质的分子式为Sx，n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）

A．8 B．6 C．4 D．2 【答案】A

【解析】沉淀为CaSO3，Ca 原子与S原子物质的量相等，nx=m, m=8n, 所以x=8, 【点睛】：利用原子守恒的思想解题，比方程式解题更简单。

9．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）

A．10 B．12 C．24 D．28 【答案】B

【解析】由每个原子的最外层都满足8电子结构可知，P原子为三键，O原子为两个键，且均为单键，P4形成一个正四面体结构，有6个 P-P键，O原子插入到两个P原子之间，故共有6*2=12个共价键，B正确

10．向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（） A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 mol C．等于0．45 mol D．小于0.45 mol 【答案】D

【点睛】：部分同学错误认为硫酸全部反应且认为全部被还原而选A，或者考虑了只有1/2被还原，而选C。化学中，有些反应是与反应物的浓度有关的，必须真正的理解。

11．某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（） A．78 B．140 C．156 D．172 【答案】B

【解析】由ROSO4可知R化合价为+4，氧化物分子式为RO2，硫酸的物质的量为0.1*1=0.1（mol），由元素守恒可知ROSO4为0.1mol，则RO2原子为0.1mol，所以RO2的相对分子质量为20.2*0.8515/0.1=172，R相对原子质量为172-32=140，B正确

【点睛】：利用R原子和S原子物质的量相等的关系解题。这个题目直接用化学方程式解答也是很简单的。