广东高考限时训练11

高考化学限时训练11

第Ⅰ卷 (选择题，共36分)

一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意） ．．7、下列关于有机物说法正确的是

A．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯 B．一定条件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应 C．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2和H2O 8、下列叙述中，正确的是 A．14C中含有14个中子

B．1H、2H、3H是同一种核素

C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液 9、下列有关化学实验的说法中，不正确的是 ．．．A．用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体 B．用萃取法分离溴水(过量)和KI溶液反应生成的碘单质 C．用煤油来保存少量金属钠

D．实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度

10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol乙基(-CH2CH3)中含有共价键的总数为7nA

B．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1nA

D．标况下11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为nA 11、下列表达中，正确的是

A．饱和氯水中可大量共存Na+、CO32－、SO32－

B．溶液中可大量共存Mg2+、HCO3－、SO42－、OH－

C．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O D．AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-+ 4NH4+ 12、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为： a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

10 -7C(OH－

)/mol·L－1 d b · 10 · -6· · 10-7 10-6 C(H+)/mol·L-1

a c 二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意） ．．

22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是

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a c b d A．原子半径：c＜b B．气态氢化物的稳定性：b＞d

C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应

D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键 23、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na)＝c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B．室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c (Na) ＞c (CH3COO)＞c(OH)＞c(H) C．浓度均为0.1 mol·LCH3COONa、NaHCO3、 －ONa溶液中：若c(OH)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

-1

-+

--+

+

2-+

+

-

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

30、(16分) G是香料，属于芳香族化合物。请根据下图有机物转化关系回答问题。(无机产物已略去) 已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

F 加聚反应 G -CHO + RCH2CHO

-CHO A 一定条件 △ 一定条件

OH R│ △ │

-CH-CHCHO -H2O 2H2 催化剂,△ C R │

-CH=CCHO

B H+ ①银氨溶液，△ ②浓硫酸 △ E C18H20O2 -CH=CHCOOH 甲醇 浓硫酸，△ H2 催化剂,△ D (1) A的结构简式为： (2分)；C中含氧官能团的名称是： (2分)。 (2) 指出C+D→E的反应类型 (2分)。 (3) 写出高分子树脂G的分子式 (3分)。 (4) 写出生成F的化学方程式 (4分)。 (5) 与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有 种(3分)：①与NaHCO3溶液反应放出CO2；②苯环上有两个取代基。

31、(16分) 苯乙烷( －C2H5)可生产塑料单体苯乙烯( －CH=CH2)，其原理反应是： －C2H5(g) －CH=CH2(g)+H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将0.40 mol －C2H5(g) 充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min n( －C2H5)/mol 0 10 20 30 40 n3 0.40 0.30 0.26 n2 n( －CH=CH2)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 (1) n1= mol(2分)，计算该反应的平衡常数，K= (2分)。

(2) 工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)。 －C2H5(g)的平衡转化率与水蒸

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气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 (填“越大”、“越小”或“不变”，2分)，原因是 (3分)。 (3) 副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式 (3分)。 (4)在相同条件下，若最初向该容器中充入 －CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40 min时达到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画出并标明该条件下 －C2H5(g)和 －CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线。(4分)

图31-1

0 4 8 12 16 n(H2O) 40 0.04

60 80 -C2H5平衡转化率/% 101kPa(900K) 202kPa(900K) 0.24 0.20 0.16 0.12 0.08

c/mol·L-1 0 10 20 30 40 t/min n( -C2H5) 图31-2

32、(16分) 采用32% ~ 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。

(1) 用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 (1分)。 (2) 工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极(石墨)的电极反应可表示为 (1分)。

第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。① 用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、 (1分)、 (1分)、 (1分)。 ② 科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：

分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L的硫酸，水浴加热(70 ℃)，搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min

时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量(质量分数)，其结果如上图所示。你认为除铁效果最好的是 (填“a”、“b”或“c”，1分)，其原因是 (3分)。

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－1

a-还原铁粉置换铜的除铁效率 b-废铁屑置换铜的除铁效率

c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果

B(10,1.000) C(10,0.600) A(10,0.000)

③ 用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000 g铜粉中含铁的质量为 (1分)；第10 min时，乙烧杯中溶解掉的Fe的质量为 (1分)。

(3) 工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀 2.3 完全沉淀 4.1 7.5 9.7 4.7 6.7 ① 试剂A最好应选用 (填写字母代号，1分)，理由是 (2分)。 a．浓硫酸

b．Cl2

c．NaClO

d．NaOH溶液

② 测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol/L的KI溶液(足量)，充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点(已知：2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2，I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 (2分)。

33、(16分) NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1) 此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 (3分)。 (2) 取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液 请完成下列实验方案。

所加试剂 A 预期现象和结论 B C -1

气体→ 试管A中加足量① (2分)； 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② (2分)。 部分变质；③ 则消毒液未变质(2分)；④ 则消毒液完全变质(2分)。 (3) 用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

① 量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。将c mol·L的酸性KMnO4溶液装入 (填酸式或碱式，2分)滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ； 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

③ 计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1(用含a、b、c、v的代数式表示，3分)。

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-1

参考答案

题号 答案

30、(16分) 说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。

(1) CH3CHO (2分) ；羟基 (2分) (2) 酯化反应(取代反应)；(2分) (3 ) (C H 10 O 2 ) n (3分) 10

浓硫酸

(4) (4分) -CH=CHCOOH +CH3OH -CH=CHCOOCH3 + H2O △ 写可逆号也给分 (5) 6 (3分)

31、(16分)有效数字错误或无单位扣1分 (1) 0.14 (2分)； 0.053 mol·L-1 (2分)

(2) 越大 (2分) ，体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动 (3分) 。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。

(3) O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O (3分) (4)[4分。只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点(0，0.20)、终点在(40，0.08)；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点(0，0)、终点(40，0.12)，即可得满分]

0.24

32、(16分) (1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (1分)；(2)第一种：Fe2+－e－=Fe3+ (1分)；第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌(1分)；过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣(1分)；将滤渣干燥即得铜(1分)。②a(1分)；使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高(3分)。③0.1200 g (1分)；0.0455 g (1分)。 (3)①c (1分)；NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且反应能消耗

＋

＋

7 B 8 D 9 B 10 C 11 C 12 B 22 AD 23 AC c/mol·L-1 0.20 0.16 0.12 0.08 0.04

0 10 20 -C2H5 · · -CH=CH2 30

40 t/min H，增大溶液的pH使Fe沉淀 (2分)。②85.50% (2分)。

33、(16分) (1)NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO (3分) (2)

所加试剂 ① 1.0mol/L KI-淀粉溶液 (2分) ② 澄清石灰水 (2分) 预期现象和结论 +3＋

图31-2

③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质 (2分) ④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质 (2分) (3)②酸式 (2分) ③(2ab – 5vc)/ 50 (3分)

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