79. 在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入几滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后用微量注射器从右侧注入少许正丁醇水溶液，两侧液柱的高度将是：
A）相同 B）右侧高于左侧 C）左侧高于右侧 D）不能确定 80. 苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可得到的乳浊液的类型是: A）水/油型和油/水型 B）油/水型和水/油型 C）油/油型和水/水型 D）油/油型和油/水型
二．填空题
1. QV = ΔU应用条件是 ； ； 。 2．理想气体向真空膨胀过程中，W 0；Q 0；△U 0；△H 0。（填 >、<、或 = ） 3．300K时，2mol理想气体由1dm3可逆膨胀至10dm3，该过程的 ΔU = J； ΔH ＝ J ；ΔS ＝ J·K-1； ΔG ＝ J。 4．下列不同状态下水的化学势分别为： (1) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( l ) ：?1 (2) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( g ) ：?2 (3) 373.15 K，50.66 kPa 下的H2O (g)： ?3
用一个表达式表示三个化学势之间的关系，为 。 5. 1mol单原子理想气体从P1V1T1定容冷却到P2V1T2，则该过程的△U 0；
ΔS 0；W 0（填 >、<、或 = ）
6. 2molO2(g)，Cp,m=29.35 J·mol-1·K-1,由始态300K、100kPa经定容加热到终态600K、200kPa，设O2(g)为理想气体，该过程的△H = 。 7．已知C(石墨)及CO(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.51及-283.0 kJ·mol-1，则CO(g)的标准摩尔生成焓△fHmθ(CO,g) = 。 8. 某化合物1.5g溶于1kg纯水中，形成非电解质溶液，冰点降低了0.015K，该化合物的相对分子量是 (Kf =1.86K·mol-1·kg)。
9. 同在两热源间工作的可逆热机和不可逆热机，若输出相同的功，则可逆热机向低温热源放
出的热 不可逆热机向低温热源放出的热。（填 >、<、或 = ）。
10. 298K，106Pa的H2(g)的标准态是： 。 11. 稀溶液中溶质B（浓度用CB表示）的化学势的表达式是： ； 其标准态是： 。 12．多组分多相体系达到相平衡的条件是： 。
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13．稀溶液的依数性是： 、 、 和 。 14．在水、苯、苯甲酸混合体系中，若指定温度，体系中最多有 4 相；若指定温度及水中苯甲酸的浓度，体系中最多有 相；若指定温度、压力及苯中苯甲酸的浓度，体系中最多有 相。
15．复相化学平衡 CaCO3 (s) ==CaO (s) + CO2 (g) 的标准平衡常数的表达式为Kθ = 。 16．反应 H2O2 + 2Br + 2H+ → Br2 + 2H2O 的速率方程为 r?CH2O2CBr?CH?
－
如果加水使体系的体积增大一倍，则Br的消耗速率是原来的 倍。 17．基元反应的活化能的物理意义是 ；
活化能越大的反应，反应速率越 。
18. 25℃时，浓度为0.1mol/L KCl 溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl?)，
这时t(K+) + t(Cl?) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol/L NaCl，则 t(K+)+ t(Cl?) 1。（填>、<或 =）
19. 一组串联电解池，分别电解含有银离子、铜离子和三价金离子的溶液，若有1 mol Au析
出时，银和铜的析出量分别是 mol， mol。 20. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率κ和摩尔
电导率Λm将：κ ，Λm 。(填入增大、减小或不变) 21．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是
和 mol·kg-1。
22．在标准还原电极电势表上，还原电极电势大者为 极，还原电极电势小者为 极。 23．原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的ΔrHm ΔrUm（填 =，>，<）。 24．在温度、浓度和电场强度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离
子的移动速度 ，氯离子的迁移数 （填相同、不相同）。 25． 强电解质MX、MY和HY的极限摩尔电导率分别为?1、?2、?3，则HX的极限摩尔电导率
为: 。
26． 在298K无限稀释的水溶液中， 是阴离子中离子摩尔电导率最大的。 27． 电导滴定不需要 ，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。 28．发生还原作用的电极称为阴极，在原电池中， 是阴极；在电解池中 是阴极。
－
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29．电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是 。 30．表面活性剂在溶液内部开始形成胶束的最低浓度称为 ；
用 来表示表面活性剂的亲水性。 31．用KI与过量的AgNO3制得AgI 溶胶，其胶粒带 电； 若用NaCl 、Na2SO 4和
Na3 PO4 使其聚沉，其聚沉值从大到小得顺序为 。 32．对于表面分别为平面、凹面和凸面的同一液体，其T 时的平衡蒸气压分别表示为P平、P凹、
P凸，它们由大到小的顺序为 。 33．乳状液一般分为两大类： 型和 型，对应的符号分别是 和 。
34．已知20℃时正丁醇的表面张力为21.8×10-3 N/m ，若在20℃，100kPa下使正丁醇的表面积在
可逆条件下增加4×10-4 m2，此过程体系的吉布斯自由能变△G＝ ； 环境需对体系做功W’＝ 。
35．在室温、大气压下，于肥皂水内吹入一个半径为r的空气泡，该空气泡的附加压力为△P1，
若用该肥皂水在空气中吹一个半径同样为r的气泡，其附加压力为△P2，则两气泡的附加压力的关系为 。设肥皂水的静压力可忽略不计。 36．胶体的动力学性质表现为： 、 、 三种运动，其中布朗
运动产生的原因是 。 37．液体表面上的分子恒受到指向 的拉力，表面张力的方向则是
；这两个力的方向是 。 38．当入射光的波长 胶体粒子的大小时，则可出现丁铎尔效应。 39．在一定温度下，在含有NO3、K、Ag的水溶液中，微小的AgI晶体粒子最易吸附 离
子，而使胶体粒子带 电荷，则发生电渗时，分散介质向 极移动。
三．判断题
1. 体积功W= -P环dV???(PV) 2. 热力学第一定律?U = ?Q + ?W 3. 在绝热恒容反应器中，H2和Cl2化合成HCl，放热92.3KJ·mol-1，则?U<0。
－
＋
＋
? 11
4. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 5. 体系达平衡时熵值最大，自由能最小。 6. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 7. 多相体系达到相平衡时，除了各相的温度、压力必须相等以外，不同组分在同一相中的化学势必定相等。 8．自由度就是可以独立变化的变量。 9．不可能用简单精馏的方法将两组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 10．单组分体系相图中的任意两相平衡线都可以用Clausius-Clapeyron方程描述。 11．在一个给定的体系中，物种数和组分数都可以因分析问题的角度不同而有不同的数值。 12．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。 13．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 14．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 15．任何一个化学反应均可以用△rGm?的大小来判断其反应进行的方向。 16．在定温、定压、不做其它功的条件下，反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋
势也越强，反应进行的越快。 17．因为△rGθm=－RTlnKθ，所以△rGθm是平衡态时的吉布斯函数变； 18．在定温定压、不做其它功的条件下，△rG m＞0的反应一定不能进行； 19．一级反应不一定是单分子反应 20．符合质量作用定律的反应一定是基元反应。 21．反应级数不可能为负值 22. 对于一般服从Arrhenius方程的化学反应，温度越高，反应速率越快。因此升高温度有利
于生成更多的产物。 23．若反应（1）和反应（2）的活化能分别为Ea,1和Ea,2，且Ea,1 > Ea,2，则在相同温度下的速
率常数一定是：k1 < k2 。 24．在一定温度下，对峙反应达平衡时，正、逆反应的速率常数之比等于1。 25．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 26．复合反应的速率取决于其反应机理中最慢的一步基元反应的速率。 27．在同一反应中，各物质的变化速率不一定相同。 28．若某电极的电极电势恰好等于该温度下它的标准电极电势，则此电极必为标准电极。 29．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 30．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。
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