2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金
属矿物的开发利用课时作业C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共9题；共18分)
1. （2分） (2019·崇明模拟) 下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（ ）
A . 2NaCl(熔融) B . Al2O3+3C
2Na+Cl2↑ 2Al+3CO↑
C . Fe2O3+3CO D . HgS+O2
2Fe+3CO2
Hg+SO2
2. （2分） 下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（ ） A . 炼铁是铁矿石还原的过程 B . 炼钢是生铁被氧化的过程 C . 炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂 D . 炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂
3. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ）
A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 铝热法
4. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A . MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑
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B . Al2O3＋3H2 2Al＋3H2O
C . Fe3O4＋4CO D . 2HgO
3Fe＋4CO2
2Hg＋O2↑
N2O5(g)
5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s n(O2)/mol 0 0 3 0.36 6 0.60 12 0.80 24 0.80 下列有关说法正确的是（ ）
A . 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L?1·s?1
B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L?1 ， 则反应的ΔH>0 D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20% 6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是（ ）
A . C B . N C . N和S D . N和C
7. （2分） 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ） A . 用胆矾炼铜 B . 用铁矿石炼铁
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C . 烧结粘土制陶瓷 D . 打磨磁石制指南针
8. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（ ）
A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 4：3
9. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 A B C 酸性HCl＞H2S 原电池可将化学能转化为电能 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 非金属性Cl＞S 原电池需外接电源才能工作 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红I﹣还原性强于Cl﹣ 色． D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A . A B . B C . C D . D
二、 非选择题 (共5题；共34分)
10. （7分） (2018高一上·海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
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（1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色________，
（2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A ________，A→B ________。
（3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为________。
（4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________效应。
11. （7分） (2015·蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用． （1） 铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被________（填“氧化”或“还原”）成铜单质． （2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是________． ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是________． A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是________．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O．
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是： Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣320kJ/mol
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