(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃
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料电池(5.93 kW·h·kg)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应
为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化可以产生 个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h=3.6×106J)。
38.【化学——选修5:有机化学基础】查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1 mol A充分燃烧可生成72 g水。 ②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
④
⑤RCOCH3+R'CHO
RCOCHCHR'
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)E的分子式为 ;由E生成F的反应类型为 。 (4)G的结构简式为 。
(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。
(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 (写结构简式)。
答案：7.C。8.A9.C。10.B。11.C。12.D。13.D。 26.答案:(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)防止暴沸 B
13
(3)
(4)检查是否漏水(检漏) 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)C、D (7)C
27.答案:(1)+3价 (2)2Al+2OH—+2H2O
2Al
+3H2↑
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,2H2O2O2↑+2H2O 盐酸容易被氧化成Cl2,污染环境 (4)CoSO4+2NH4HCO3CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
+
(5)Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C (6)放电时Li移向正极 Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3 28.答案:(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O, NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3, 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(2)二甲醚合成反应(ⅳ)消耗甲醇,使甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移,CO的转化率增大;二甲醚合成反应(ⅳ)生成的水,通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO (3)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ·mol-1 该反应正反应为气体分子数减少的反应,压强增大,平衡右移,反应物转化率增加,产物产率增加。增大压强使反应物浓度增加,则反应速率增大 (4)反应放热,温度升高,平衡左移 (5)CH3OCH3-12e-+3H2O≈8.39 kW·h·kg-1 38.答案:(1)苯乙烯
2CO2+12H+ 12
÷3.6×105
(2)2+O2 2+2H2O
(3)C7H5O2Na 取代反应
(4)(5)(6)13
+H2O
+HCOOH
2013·新课标全国卷Ⅱ
7.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
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下列叙述错误的是 ( ) A.生物柴油由可再生资源制得 B.生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油 8.下列叙述中,错误的是 ( )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ( )
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.在1 200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+O2(g)2H2S(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g)
SO2(g)+H2O(g) ΔH1 S2(g)+2H2O(g) ΔH2 S(g)+H2O(g) ΔH3
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2S(g)S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为 ( )
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 13.室温时,M(OH)2(s)等于 ( )
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH
A.lg() B.lg() C.14+lg()
D.14+lg()
26.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下: CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下: 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛 75.7 0.801 7 微溶 实验步骤如下: 将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0 g。 回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。 (2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下”)。 (6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是 。
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