???线????○???? ???线????○????
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体由下口放出，然后再将上层液体由上口倒出 B．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温才能转移到容量瓶中进行定容
D．利用蒸馏进行物质的分离时，成败的关键是通过对温度的观察来控制对馏出物的收集
51．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是( ) A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液 B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液 C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液 D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????1.00L A.0.4 53．向仅含Fe2+
、I-、Br-
的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．线段III代表Fe2+
的变化情况
B．线段I代表Br-的变化情况 C．a值等于6
D．原混合溶液中n?FeBr2??4mol
54．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA B．Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子 C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
55．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀氨水清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作
A、①不对 B、②不对 C、④不对 D、全部正确
试卷第9页，总14页
???线????○????
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）
56．工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:
???线????○???? 已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下: 物质 CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 K-9sp 4.96×10 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38 回答下列问题:
(1)写出溶解时的离子方程式 。
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是 。
(3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为 ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是 。
(4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。
(5)母液的主要成分 。
57．已知溶液中：还原性HSO－>I－，氧化性IO－2－
33> I2 > SO4。 在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式___________。
(3)当溶液中的I－
为0.4 mol时，加入的KIO3为_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 ____________________________________________________。 评卷人 得分 三、实验题（题型注释）
58．（10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：
(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。
试卷第10页，总14页
??○ ?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装?※?※??在※??※装要?※装?※不??※??※请??※※?○○????????内外????????○○???????????线????○???? ???线????○????
??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????A．②和③ B．①和② C．④和⑤ D．③和④ (3)该小组同学应称取NaOH固体________g
(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。
59．某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：
（1）.若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
（2）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。
（3）装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。 A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
（4）装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。 （5）反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。
（6）为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
（7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。
试卷第11页，总14页
???线????○????
60．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
???线????○???? 回答下列问题： Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。 （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 II．测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）
①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①
SO3+22++
2+2H2O+2Fe＝SO?4+2Fe+4H ② 。
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。 评卷人 得分 四、计算题（题型注释）
61．（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
MnO—＋C＋→Mn2＋
42O42—＋H―＋CO2↑＋H2O(未配平)；
MnO2—＋H＋―→Mn2＋
2＋C2O4＋CO2↑＋H2O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液
转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L－
1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题： (1)配平上述两个离子方程式：
___MnO－－＋4＋___C2O24＋___H===___Mn2＋
＋___CO2↑＋___H2O；
___MnO－＋2＋__C2O24＋___H===___Mn2＋
＋___CO2↑＋__H2O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。（4分） 62．（本题共10分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应
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