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第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论
一、单项选择题
1．(2019·某某某某高二检测)下列分子的立体结构模型正确的是( )
A B C D CO2 H2O NH3 CH4 【答案】D 2．(2019·某某某某某某联考) 能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是( )
A．两个键之间的夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键
C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳原子的价电子都参与成键 【答案】A
3．下列分子或离子中，不含孤电子对的是( ) A．H2OB．H3O＋ C．NH3D．NH＋4 【答案】D
4．(2019·某某黄冈高二检测)下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( ) A．NH3B．CCl4 C．PCl3D．CH2O 【答案】D
【解析】由价层电子对互斥理论可知A、C两项两物质分子为三角锥形，B项为正四面体形，D项为平面三角形。
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5．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( ) A．NH＋4B．NH3 C．H2OD．BCl3 【答案】C
【解析】NH＋NH3中N上有1对电子未参与成键，4中各原子的最外层电子全部参与成键，H2O中O上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子B的最外层电子全部参与成键。
6．(2019·某某潍坊高二检测)在以下的分子或离子中，立体结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A．NF3B．CH－3 C．CO2D．H3O＋ 【答案】C
＋【解析】NF3、CH－3、H3O中的中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数均为1，它
们均为三角锥形，CO2为直线形。
7．(2019·某某宿迁高二检测)下列分子和离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( )
A．NH＋4B．PH3 C．H3O＋D．OF2 【答案】D
【解析】中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，则价层电子对数应为4；立体构型为V形的分子或离子只有3个原子，故D项符合题意。
8．下列叙述正确的是( )
A．NH3分子中N处于3个H所组成的三角锥形的中心 B．CCl4分子中C处于4个Cl所组成的正方形的中心 C．H2O分子中O不处于2个H所连成的直线的中点 D．CO2分子中C不处于2个O所连成的直线的中点 【答案】C
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【解析】NH3分子呈三角锥形，分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角锥形的顶点，A项错误；CCl4分子呈正四面体形，分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正四面体的中心，B项错误；H2O分子呈V形，分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中心，而在V字的折点上，C项正确；CO2分子呈直线形，分子中的碳原子处于2个氧原子所连成的直线的中点，D项错误。
9．(2019·某某某某高二检测)若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 【答案】C
【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的立体结构为直线形；当n＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n＝4时，分子的立体结构为正四面体形。
二、非选择题
10．(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。 ①CCl4______；②BeCl2______；③BCl3______； ．．．④PCl3______。 ．
(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。 ①H2S______；②PCl5______；③BF3______； ．．．④NH3______。 ．
【答案】(1)①4 ②2 ③3 ④4 (2)①2 ②0 ③0 ④1
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【解析】(2)根据ABn型分子中心原子的孤电子对数＝(a－xb)的计算公式：
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