第二章一二节训练题
1.下列说法不正确的是( )
A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行 B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．在同一条件下不同物质的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定 2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol1
－
1－B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol1
21－
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol1
21－
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol1
23.下列各关系中能说明反应N2＋3H2
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
4.已知在450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 在450 ℃时，反应2HI(g)
A．50 C．100
2HI(g)的化学平衡常数为50，由此推断出2NH3已达到平衡状态的是( )
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( ) B．0.02 D．无法确定
pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说
5．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) 法正确的是( )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变
6.在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解[2NO2(g) 时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为( )
A．40% B．20% C．60% D．50%
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2NO(g)＋O2(g)]，达到平衡
7．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 的平衡常数为( )
A．3.2×103 B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102 8.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条
2SO3(g)
件的变化中，能使K值发生变化的是( )
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
9.298 K时，各反应的平衡常数如下： ① N2(g)＋O2(g) ②2H2(g)＋O2(g) ③2CO2(g)
2NO(g) K＝1×10
－30
；
2H2O(g) K＝2×1081； 2CO(g)＋O2(g) K＝4×10
－92
，
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是( ) A．① B．② C．③ D．无法判断
10.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图L2-3-3所示。
图L2-3-3
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为______________________。
(2)在t2时刻存在的等量关系是______________，此时反应是否达到化学平衡状态？______(填“是”或“否”)。
(3)在t3时刻v正________(填“>”、“<”或“＝”)v逆，理由____________。
11.．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态时，一些宏观物理
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量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变；f.混合气体平均摩尔质量不变。
(1)能说明反应N2(g)＋3H2(g) (2)能说明反应H2(g)＋I2(g) (3)能说明反应2NO2(g)
2NH3(g)达到平衡状态的有________； 2HI(g) 达到平衡状态的有________； N2O4(g) 达到平衡状态的有________。
12.一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)
催化剂 加热 2SO3(g)。
－
－
已知c始(SO2)＝0.4 mol·L1，c始(O2)＝1 mol·L1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，SO2的转化率应为多少？
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