（完整word版）高一化学离子浓度大小比较

【课 题】 离子浓度大小比较

【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较

2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题 3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异

【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较 【教学设计】

一、溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)

3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) 〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)

〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。

二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析

如：Na2CO3溶液——c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+) 〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴NH4Cl溶液_________ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) ⑵CH3COONa溶液____ c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c (H+)

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〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴Na3PO4____ c(Na+)＞c(PO43-)＞c(OH-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(H+) ⑵NaHCO3溶液_______ c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(H+) 〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B ) A. c(Na+)=2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S) B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH)＋c(HS)＋c(S2) C. c(OH)=c(H+)＋c(HS)＋2c(H2S) D. c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS)

〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ③ ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)

得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，∵显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。 c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) 〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)

得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c (H+)＞c(OH-) ⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性) 得NaCN与HCN等量混合物，∵显碱性，∴CN-的水解大于HCN的电离。 c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c (H+) ⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合

NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c (H+)＞c(OH-)

〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．A．pH ＞ 7，且c(OH) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH)

【板书设计】见课件 【课后作业】附后(活页练习)

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【课 题】 离子浓度大小比较(学案) 【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较 【教学设计】

一、溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液——________________________________

2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液——________________________________

3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液——________________________________ 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________ 〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________ 〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________

〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN)＋c(HCN)_ _______0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为_____________。 二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析

如：Na2CO3溶液——__________________________________________ 〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴NH4Cl溶液_________ _________________________________________ ⑵CH3COONa溶液______________________________________________ 〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴Na3PO4______________________________________________________ ⑵NaHCO3溶液_______ _________________________________________

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〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( ) A. c(Na+)=2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S) B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH)＋c(HS)＋c(S2) C. c(OH)=c(H+)＋c(HS)＋2c(H2S) D. c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS)

〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)

〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 ⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合

⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)

⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)

⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合

〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．A．pH ＞ 7，且c(OH) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH)

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《离子浓度大小比较》练习

1、(06四川理综)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

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( )

A．c(NH4+)=c(SO42) B．c(NH4+)>c(SO42)

C．c(NH4+)

2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)＜c(CN)

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＋

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( )

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B. c(Na)＞ c(CN)

D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol/L

( )

C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH) 正确的是

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4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，

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A. c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B. c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C. c(CH3COO)＞c(Cl)=c(H+)＞c(CH3COOH) D. c(CH3COO)=c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

5、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( ) A. 生成了一种强碱弱酸盐

B. 强酸溶液和弱碱溶液反应

D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

( )

C. 弱酸溶液和强碱溶液反应

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6、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A)＝c(K+)

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B. c(H+)＝c(OH) ＜c(K+)＜c(A+) D. V(总)≤20mL

－

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C. V(总)≥20mL A．0.1mol·L

－1

7、(06江苏)下列叙述正确的是

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( )

氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混

合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L

－1

－

某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

( )

8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物