浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名：_____________ 准考证号：_____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题
卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在
本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时
可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe
56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．（原创）下列属于碱性氧化物的是
A．Fe3O4 B．SiO2 C．CaO D．Na2O2 2．（原创）下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．（原创）下列属于电解质的是 A．H2O B．CH4 C．CO D．铁丝 4．（原创）下列反应中，H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是 A． H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O C．2H2O2 2H2O + O2
B．H2O2 + Cl2 ==== O2 + 2HCl
D．SO2+H2O2 ====H2SO4
D．(NH4)2SO4
5．（原创）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．NaHSO4 B．CH3COOH C．Na2CO3 6．（原创）下列说法不正确的是 ．．．
A．工业制氯气的方法是电解饱和食盐水
B．在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石 C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂
7．（原创）下列表示正确的是
A．羟基的电子式： B．乙醇的球棍模型：
C．二氧化碳的结构式：O—C—O D．Si原子结构示意图：
8．（原创）下列能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色的是
A．SO2 B．Na2O2 C．Cl2 D．HCl 9．（原创）下列说法不正确的是
A．
Cl、
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物 C．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 D．裂化汽油使溴水褪色的原因是发生了加成反应
10．（原创）下列说法正确的是
A．用原子吸收光谱确定物质中是否含有C、H、O、N、S等元素 B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味来确定是否为蛋白质纤维 C．蒸馏实验中温度计水银球插入液面以下 D．溴苯和苯无法用分液漏斗分离 11．（原创）下列说法不正确的是
A．足球烯是一种形似“足球”的有机分子 B．通过石油分馏和裂化来获取汽油
C．分子式为C2H6O不能确定是一种纯净物。 D．核外电子优先排在离核近的轨道上 12．（改编杭州四校期末）在一定条件下的定容密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)
—1
△H= +a kJ·mol，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应吸收了a kJ热量
B．B、C、D的物质的量之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再变化
D．改变反应物A的物质的量平衡不移动 13．（原创）下列离子方程式正确的是
———
A．工业上以氯气和石灰乳制备漂白粉：Cl2 + 2OH ===ClO + Cl + H2O
3+ 2+3+
B．用FeCl3溶液制作印刷铜电路：Fe+ Cu === Cu + Fe
+—
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：H + OH === H2O
+2—2+ —
D．硫酸氢钠溶液和过量的氢氧化钡混合：H + SO4+ Ba+ OH ===BaSO4↓+H2O 14．(改编温州“十校联合体”期末联考)X、Y、Z、M、W为五种短周
Y Z M 期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原
子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞M B．X2Z的沸点比XM高
C．W、Y、Z、M四种元素的最高价含氧酸的酸性依次增强 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 15．（原创）下列有关有机物说法正确的是
A．苯环的凯库勒式简写为 ，其邻位二元取代物有2种结构 B．等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧耗氧量相同
W C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，并含有芳香气味。
D．酯类物质在一定条件下能发生水解反应，在碱性条件下水解又称之为皂化反应 16．（原创）下列说法正确的是
A．豆浆中加酱油发生凝聚是蛋白质分子遇无机盐发生了变性
B．煤的干馏是指高温下在空气中发生复杂的物理化学变化，得到了苯、甲苯、二甲苯等 C．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯。 D．黄酒中的某些微生物使部分乙醇氧化转化为乙酸，酒就有了酸味。 17．（原创）直接甲醇燃料电池（DMFC）是质子交换膜燃料电池（PEMFC）的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。直接甲醇燃料电池具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。该电池在酸性的总反应方程式为：2 CH3OH + 3 O2 = 4 H2O + 2 CO2，下列有关说法不正确的是
A．X电极是负极
-+
B．Y电极反应式为：O2 + 4e + 4H = 2H2O C．外电路中，电子流向为从左到右
D．该电池在碱性溶液中的反应产物仍然是水和 CO2，实现污染的零排放 18．（原创）室温下，下列有关0.1mol/L醋酸溶液的说法不正确的是 ．．．
A．溶液中水电离的H浓度为10
+
-13
B．该醋酸和PH=1的硫酸溶液中和氢氧化钠的能力相同
C．该醋酸溶液10mL和同体积同浓度的盐酸与小苏打反应，反应现象和时间相同 D．加水稀释，溶液中C(OH)增大
19．（改编湖州市2016学年高三期末）某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述不正确的是 ．．．
A．该图可以表示氯酸钾分解的能量变化
B．该反应断键所需能量是E1，成键能量变化为E2，E2＜E1， C．催化剂的使用增加了反应物的活化分子数
D．加催化剂没有改变反应的ΔH，但可以加快反应速率和产量 20．（原创）下列说法不正确的是 ．．．
A．卤化氢分子的稳定性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱 B．原子晶体的熔沸点都比金属晶体高 C．干冰分子中存在共价键和分子间作用力
D．氧气在打雷闪电时生成臭氧，有化学键的断裂和形成
—
21．(改编台州市2017届高三期末联考)在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A、由图像可知前10s内生成Z的速率为0.079mol/（L·S）
B、若前10s容器内的压强增加,说明生成Z的反应为气体分子数增加 C、反应到达平衡时,反应物的转化率：Y=X D、反应到达平衡后，若加入一定量的Z，则平衡向逆反应移动达到新 平衡与10s末的平衡一致
22. （原创）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6g Na裸露在空气中失去电子数为0.4NA
B．常温下1 L pH=2的HAc溶液中由水电离出的H的数目为0.01NA C．1mol SiO2晶体中含有4mol Si—O
D．标准状况下，22.4L氯气溶于水形成溶液的物质的量浓度为1mol/L
23．(改编温州“十校联合体”期末联考)如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是
．．．
A．物质的量浓度：c(NaOH)=c(HCl)
B．P点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
C．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．曲线a是盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液的pH值变化曲线
24．（原创）已知将amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中完全反应，在不同温度下产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 。温度越高，氧化产物的价态变化值越大。下列说法不正确的是 ．．．A．常温下，当a=2b时，发生的离子反应为：Cl2+2OH Cl+ ClO+H2O
－－－
B．加热时，当a=2b时，发生的离子反应为： 3Cl2+6OH 5Cl+ ClO3+3H2O
－－
C．某温度下，反应后若溶液中c(ClO) : c(ClO3) = 1:2，发生的离子反应为：
－－－－
7Cl2+14OH 11Cl+ ClO+ 2ClO3+7H2O
－－
D．某温度下，反应后溶液中c(ClO) : c(ClO3) = 1:1，反应中转移电子的物质的量为a/4mol 25．（改编杭州市七县2016学年高二期末）今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的
+2+2+2+－2－2－
若干种:K、Fe、Mg、Ba、Cl、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
根据实验，以下推测判断不正确的是 ．．．
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀是混合物 B．根据溶液中离子的电荷守恒确定存在K+
C．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－ D．100 mL溶液中SO42－ 的物质的量浓度为0.2 mol/L
非选择题部分
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