C D Fe（Zn） H2SO4（HNO3） 加过量FeSO4溶液、过滤 加Ba(NO3)2溶液、过滤 14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 15． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．① 所得溶液的溶质质量分数为20％
16．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是
17．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源。
A．①②③ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
18．下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述正确的是
组 别 实验 过程所加试剂 实验目的 (或操作、图示) 检验稀盐酸和氢氧在反应后的溶恰好完全液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 反应 是否恰好完全反应 判断海水液体消失，无该液体为蒸发结晶 和蒸馏水 检验溶液加入氯化钡溶中是否含有白色沉淀液，再加入稀硫酸根离硝酸 子 完全燃烧后，氧气约占测定空气冷却至室温，空气体积打开弹簧夹，的五分之 进入水的体积约为集气一 产生 根离子 定含硫酸溶液中一残留物 蒸馏水 实验现象 实验结论 A 化钠溶液B C D 中氧气的体积分数
瓶总体积的五分之一 19．已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
得分 评卷复评二、填空题（本大题包括7小题，每空1分，
共37分） 人 人
20．联合国气候变化框架公约《京都议定书》 要求发达国家限制CO2 等温室气体排的放量，
以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。 （2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2 和H2 以一定比例混合，
在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式： 2CO2 +6H2 ==1（ ）+ 4H2O
（3）为了减慢大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是（填序号） 。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源； ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
21． M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：
(1) 该原子有 个电子层，X的值是 ，
.M元素属于 (填“金属”或“非金属”)
元素；
(2) M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。
(3) M元素的离子符号是 ；(用元素符号填空，下同)
(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 。
22.某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6（填：＞、＜、＝）。
（2）请举一例酸雨的危害： 。 （3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。
（4）该厂的下列整治措施不妥的是 （填序号）：
A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生 23.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性
A HCl C B Zn
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