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2016-2017学年第一学期末九年级教学质量检测
化学试题 题号 一 二 三 四 总分 得分 试卷说明：
本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。请将题目的答案答在答题纸上，答在本试卷上的一律无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．白磷自燃 C．冰雪融化 D．食物腐烂 2．下列基本实验操作正确的是( )
A．检查气密性 B．测量溶液的pH C．取固体药品 D．熄灭酒精灯 3. 下列关于空气的说法正确的是（ ）[来 A．空气由空气分子构成
B. N2、O2等均匀混合
C．N2、O2不再保持各自的化学性质
D. N2、O2的体积比约为5:1
4．下列物质属于混合物的是（ ）
A．氧气 B．糖水 C．氯酸钾 D．金刚石 5．决定元素种类的是（ ）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 6．下列说法正确的是（ ） A．木炭燃烧后生成红色固体 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A.①的化学性质比较稳定 B.③④属于同种元素 C.④是一种阴离子 D.②容易得到电子
8．我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物（NOx） D．可吸入颗粒物（TSP） 9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( ) A．闻气味
B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
10．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X=0.4 B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14 11. 用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ） A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大 C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生变化
12. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的（ ） A．导电性
B. 延展性
C. 导热性
D. 抗腐蚀性
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13. 化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（ ） A.将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B.溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等 C.将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D.化学反应前后，原子的种类和数目一定相等
14．“神州七号”太空舱将利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe2O4是（ ）21·cn·jy
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 15．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中 ，正确的是（ ）
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B.反应中含氢元素的化合物有三种 C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D.反应中甲和丙的质量之比为4:7 16. 对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（ ）
选项 共性 差异性 A 均由分子构成 分子的种类不同 B 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 均能与水化合 化合时现象不同 D 常温下均是无色气味 相同条件下气体的密度不同 A．A B．B C．C
D．D
二、理解与应用（本题包括4 小题，共32分）
1.（11分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
⑴3个氢原子 ； 2个碳酸根离子 ；一个二氧化硫分子 ；一个带两个单位正电荷的镁离子 ;正二价的钙元素 。
⑵红磷在空气中燃烧产物的化学式 ； ⑶硝酸铵(NH4NO3)中质量分数最大的元素 ；
⑷通过化合反应生成水的化学方程式 ；
⑸保持水的化学性质的最小微粒是 ；水电解过程中的最小微粒是 。2．（7分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）
A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C.蒸馏 （3）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程 式 。
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题： ①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）.
③t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分
搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 （填字母）。
A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙） C. w（甲）= w（乙） D. 无法确定 学习必备 欢迎下载
3．（6分）生活中处处有化学。
（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指 （填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），则碘酸钾中碘元素的化合价为 。
（2）大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有 ，
改进措施是 （答出一点即可）。
（3）氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙【Ca（OH）2】和氢气。则该反应的化学方程式为 。 4.（8 分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广
泛的应用．请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、 、 ； （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 ；
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是 和 ．
三、实验与探究(本题包括3个小题，共26分) 1．（10分）请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集比较纯净的O2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 。实验室用过氧化氢分解制氧气的化学方程式 。2
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是 ，理由是 ；判断二氧化碳是否收集满的方法是 。
2．（7分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号．．表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。 （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
图③中玻璃棒的作用 。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为．．． 。 学习必备 欢迎下载
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步
骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
3.（3分）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红 色溶液 （1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 。 （2）设计实验②、③的目的是 。
（3）在该实验中除了要控制溶质和溶剂的量相等外，还要控制 也相同。 4.（6分）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。
四、计算题（本题共10分）
为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
（1）（2分）反应中生成 g二氧化碳；
（2）试计算该钙片中碳酸钙的质量分数；
（3）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．
2016-2017学年第一学期末九年级教
学质量检测
化学试题参考答案及评
分标准
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.C 2.D 3.D 4B 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.C 15.D 16.C
二、理解与应用（本题包括4 小题，共32分） 1.（11分）⑴3H 2CO2-2+
3 SO2 Mg
⑵P点燃2O5 ⑶O ⑷2H2 + O2 2H2O ⑸H2O；H、O
2. （7分）（1）硬水（2）C（3）2H2O 2H2↑+ O2 ↑ （4）① 20 ②乙 ③ B 3．（化学方程式2分，其它每空1分共6分） （1）元素 +5 （2） 酸雨 ， 使用脱硫煤 （3）CaH2 +2H2O===Ca（OH）2 +2H2↑
4.（8 分）（1）导电性；导热性、延展性；（2）含碳量不同；（3）BD；（4）+3；（5）硫酸、硫酸铜．
三、实验与探究(本题包括3个小题，共26分)
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1. （10分）（1）试管 ,长颈漏斗 （2）ACDH
（3）F，二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭证明已收集满.
2．（7分）（1）②⑤①④③ （2）药匙；搅拌加速食盐溶解 （3）18.2g （4）163.8mL； D （5）小于
3.（2分）（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同
（2）不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同
（3）温度 4.（6分）（1）2Cu+O2
2CuO
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，或其它合理答案） 四、计算题（共10分）
解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g； ...........................................2分
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ..................................2分 100 73 44 x y 4.4g
x=10g，y=7.3g ...........................................2分 碳酸钙的质量分数：
=50%； ...........................................2分
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数：
=14.6%； ..........................................2分 答案：（1）4.4；50%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%．
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