A． 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2 B． A点加入盐酸的体积为20. 00mL C． 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小 D． B点溶液中可能存在c(Cl)>c(NH4 )>(H)>c(OH) 【答案】D
-+
+
-
7．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg
-1
??。室温下，用0.1mol·Lc?OH?cH??-1
的NaOH溶液滴定10mL
0.1mol·LHA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 室温下，该HA的电离平衡常数约为10 B． C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
C． 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
D． 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A)+2c(OH)=c(HA)+2c(H) 【答案】B
--+
-5
【解析】A．室温下， 0.1mol·LHA溶液中AG=lg
-1
???8，则c(H)=10mol/L，该HA的电离平衡常数约为c?OH?cH?+
-3
?cH??cA?c?HA?????=0.001?0.001=10，故A正确；B．C点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，
-5
0.1因A的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；C．A点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c(A)+c(OH)=c(Na)+c(H)，物料守恒式为2c(Na)=c(A)+c(HA)，物料守恒式代入电荷守恒式得c(A)+2c(OH)=c(HA)+2c(H)，故D正确；答案为B。
--+
--+
+
+
--
-
8．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=正确的是( )
,下列分析不
A． ROH为弱碱 B． A点溶液c(Cl)=c(R)
C． 若b=10时，AG＜0 D． 若b=15,溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H) 【答案】C
?
?
+
?
+
9．化学上常用AG表示溶液中的lg．25℃时，用0.100mol?L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol?L
﹣1﹣1
的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．D点溶液的pH=11.25
B．B点溶液中存在 c(H )﹣c(OH )=c(NO2 )﹣c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10【答案】A
﹣55
+
﹣
﹣
10．化学上常用AG表示溶液的lg
??。25℃时，用0.100mol·Lc?OH?cH??-1
的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L的
-1
HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A． C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL B． D点溶液的pH=11.25
C． B点溶液中存在2c(H)-2c(OH)=c(NO2)-c(HNO2) D． 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10【答案】D
-5.5
+
--
??11．用AG表示溶液的酸度，AG= lg。298 K时，在10.0mL 0.1 mol·Lc?OH?cH??-1
氨水中滴入0.05 mol·L硫
-1
酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
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