A． 0.1 mol·L氨水的电离度约为1.0％ B． 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 C． N点溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
D． 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小 【答案】A
2-+
+
-
-1
12．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定
10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是
A． 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B． 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M) + 2c(H) = c(MOH) + 2c(OH) C． 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D D． C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL 【答案】B
【解析】A．0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH浓度为0.001mol，MOH为弱碱，完全中和时生成的MCl溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故A错误；
B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：c(M) +c(H) = c(Cl) + c(OH)，物料守恒式为c(M) +c(MOH) =2 c(Cl)，将c(Cl)等量替换后得c(M) + 2c(H) = c(MOH) + 2c(OH)，故B正确；C．A和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制，其中D中过量的是HCl，对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但B和C中因M的水解促进水的电离，电离程度增大，即B和C点水的电离程度大于A和D，故C错误；D．C点时溶液显中性，滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性，则C点加入加
+
?-?
+
--+
+
+
+
-+
+
?
入盐酸溶液的体积小于10 mL，故D错误；答案为B。 13．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg
-1
??。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·Lc?OH?cH??-1
的氢氧
化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是
A． 水的电离程度A点小于B点
B． A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL C． 室温0.01 mol·L醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0
D． 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) 【答案】C
+
--+
-1
-5
14．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
c?H??c?OH??]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴
定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是
A． 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B． C点加入盐酸的体积为10mL
C． 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M)+2c(H)=c(MOH)+2c(OH) D． 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 【答案】C
+
+
?
c(H?)-1
15．将溶液的c(H)、c(OH)之比取为AG[AG=lg] 。25℃时，用0.01mol.L的氢氧化钠溶液滴定20ml?c(OH)+
-
相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．A点时c(CH3COO)>c(Na)
B．室温时0.01mol.L的醋酸溶液pH=6 C．OA段溶液中均有：c(CH3COO)>c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=c(OH)-c(H) 【答案】D
--+
--1-+
16．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L
的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A． 随着NaOH溶液的加入，
增大
B． 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C． b点溶液中存在
D． a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d 【答案】A
【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H)减小，c(NO2)增加，即量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H)/c(OH)=10
＋
－
－8.5
＋
＋
－
随着氢氧化钠的
－
，根据c(H)×c(OH)=Kw，解得c(H
＋
)=10
－2.75
mol·L，根据Ka=
＋
－1
≈1.0×
＋
，故B说法正确；
－
－
C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H)＋c(Na)=c(NO2)＋c(OH)，根据物料守恒，2c(Na)=c(NO2)＋c(HNO2)，联立解得2c(H)－2c(OH)=c(NO2)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。
－
＋
－
＋
－
－
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