参考答案
1．A 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C
8． 1,2-二氯丙烷
C、D 取代反应
8
9．SiO2 Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S SbCl5 9.04×10
－24
mol·L 产生H2S等污染性气体(或
－1
生成Sb2S3) 2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋9NaCl 3∶2
10．高温 ＋247.1 p1>p2>p3 温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越大 < 8.3×103 2SO32-＋4H＋＋2e－===S2O42-＋2H2O 1 344
2b?10-7
a?2b11．
ds V形 sp杂化 SO2 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O
为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大 紫 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量 2：1 面心立方最密堆积 12．煤油 离子键 A、D、C、B、C 2NaNO2＋(NH4)2SO4
2π?100% 6Na2SO4＋2N2↑＋4H2O 取少量产品
溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙 上下移动水准瓶
37（V2?V1)% 偏低
112w化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是 A．制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用 B．通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代
C．门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性
D．过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等 2．二环[1，1，0]丁烷(
)是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是
A．该化合物的二溴代物有4种
B．每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2 C．该化合物能够发生取代反应和氧化反应 D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是 A．常温常压下，W的氧化物为液态 B．单质的沸点：X>Z
C．X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期 D．X的氧化物均能用向上排空气法收集
4．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4A 溶液 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和B NaHCO3溶液的pH pH:NaClO> NaHCO3 酸性H2CO3>HClO KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 现象 结论 C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 向2mL1mol·L的NaOH溶液中滴加5滴-1产生白色胶状物质 非金属性：C>Si 先产生白色沉淀后又产生D 1mol·LMgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L的FeCl3溶液 A．A
B．B
2-2－
-1-1溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3 红褐色沉淀 C．C D．D
5．工业废水中含有的Cr2O7和CrO4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO2-4?黄色?①酸化?Cr2OH+2-7?橙色?Fe2+②还原?Cr3+调pH至4③沉淀?Cr?OH?3?
下列说法不正确的是
2-+A．①中，酸化后发生反应为2CrO4+2H2-Cr2O7+H2O
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
6．《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是
A．a为负极
B．熔盐可用KOH溶液代替
C．d极电极反应式为CO32-+4e?=C+3O2? D．转移lmol电子可捕获CO2 11.2L(标况下)
7．羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10)，其电离方程式为：NH2OH+H2O?NH3OH+OH。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是
-9
+
-
A．a点对应溶液的pH=9.5
B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH)=c(Cl)
+C．c点溶液中存在离子反应：NH3OH+H2O+
-
NH2OH+H3O+
D．d点溶液中：-lgc水(H)=13 二、填空题
8．含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。 回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。 (3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。 (4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。
+
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示： ①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。 ②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。 ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。 三、工业流程
9．六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
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