地大大学化学作业A2

12．在高温下，HgO(s)发生分解反应：2HgO(s) 2Hg (g) + O2(g)，在450oC时所生

成的两种气体的总压力为108.0 kPa，在420oC时分解总压力为51.5 kPa。

(1) 计算在450oC和420oC时的标准平衡常数以及在450oC和420oC时p(Hg)、p(O2)各为多少？由此推断该反应是吸热反应还是放热反应。

(2) 如果将10.0 g HgO放在1.0 dm3的容器中，温度升高到450oC，问有多少克HgO没有分解？

13．NaHCO3(s)和CuSO4·5H2O(s)能发生如下反应： 2NaHCO3(s) CuSO4·5H2O(s)

Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g)

323K各自达到平衡时的总压力分别为3999 Pa和6052 Pa。试计算当将NaHCO3(s)和CuSO4·5H2O(s)混合，反应达到平衡时CO2(g)的分压力为多少？

第六部分 水溶液中的离子平衡

一、选择题

( C )1. 按酸碱质子理论考虑, 在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 (A) Cl? (B) NH? (C) 4( A )2. 下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是

(A) HCl(1mol·dm-3) + NaAc(2 mol·dm-3); (B) NaOH(1 mol·dm-3) + NH3(1 mol·dm-3) (C) HCl(1 mol·dm-3) + NaCl(1 mol·dm-3); (D) NaOH(1 mol·dm-3) + NaCl(1 mol·dm-3)

2?2?( D )3.应用式 c(H)c(S)?Ka?,1Ka?,2的条件是

HCO3? (D) H3O

+

c(H2S) (A) 只适用于饱和H2S溶液; (B) 只适用于不饱和H2S溶液 (C) 只适用于有其它酸共存时的H2S溶液; (D) 上述 3 种情况都适用 ( C )4.过量 AgCl溶解在下列各物质中, 问哪种溶液中Ag+浓度最小 (A) 100 cm3水; (B) 1000 cm3水;

(C) 100cm30.2mol·dm-3KCl溶液; (D) 1000 cm30.5mol·dm-3KNO3溶液 ( D )5. 由软锰矿制MnCl2时其中混有Pb, Cu杂质, 欲除杂质, 可采用的措施是 (A) 在酸性条件下通 H2S; (B) 在酸性条件下加过量新制得的MnS; (C) 加 Na2S 溶液; (D) A,B均可

2+

2+

二、填空题

1. pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合, 溶液的 pH =____10.7___；pH= 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合, 溶液的 pH =__7________。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液) 2. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液, 它们的 pH 值主要是由

_________Ka________________________________________________________决定的。 3. 已知某溶液中含有各为 0.01 mol·dm-3 的 KBr,KCl 和 Na2C2O4, 如向该溶液中逐滴加入 0.01 mol·dm-3 AgNO3时, 最先产生的沉淀是___AgBr_____，最后产生的沉淀是_Ag2C2O4 _。

-10-13-11 (已知Ksp(AgCl)= 1.56×10 , Ksp(AgBr)= 7.7×10, Ksp(Ag2C2O4) = 3.4×10)

???4. 在 0.1 mol·dm-3HAc 溶液中加入 NaAc 固体后, HAc 浓度_基本不变（略降低）___，电离度_ 降低， pH值__升高__________, 电离常数___不变______ 。

三、计算题

1．已知浓度为1.00 mol?dm?3的弱酸HA溶液的解离度? =2％，计算它的Ka。

O

2．计算0.20 mol?dm?3 HAc溶液中的H+浓度。

3．写出NH3在水中的解离方程。现有50.0cm3的0.90 mol?dm?3的NH3溶液，要使它的解离度加倍，需加水多少cm3 ？

4．在0.2 mol?dm?3 HAc溶液中，NaAc的浓度是0.5 mol?dm?3，计算溶液的H+ 浓度。

5．在0.10 mol?dm?3NH3水中，加入固体NH4Cl后，c(OH?)是2.8×10?6 mol?dm?3，计算溶液中NH4的浓度。

6．计算0.30 mol?dm?3 HCl溶液中，通H2S至饱和后的c(S2?). (设饱和的H2S溶液中H2S

?的浓度是0.1 mol?dm)

7．在100 cm3 0.30 mol?dm?3 NH4Cl，加入下列溶液，计算各混合溶液的c(H+)。 （a）100cm 0.30 mol?dm NaOH 溶液； （b）200 cm 0.30 mol?dm NaOH 溶液。

8．欲配制1 dm3 pH=5，HAc的浓度是0.2 mol?dm?3的缓冲溶液，需用NaAc·3H2O多少克？需用1 mol?dm?3 HAc多少cm3 ？

O9．已知 HCN的Ka＝5.6×10?10，计算其共轭碱CN?的Kb与0.1 mol?dm?3 CN?溶液的

?3

3?3

3?3

O