天水市一中2019届高三第七次模拟考试
理综试题
（满分：300分 时间：150分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Si-28、P-31、Cl-35.5、Br-80、I-127、Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 B．石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料 8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA B．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA D．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2 9．下列实验操作，现象和结论正确的是 实验操作和现象 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 结 论 A Ksp[Fe(OH)3] 溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．X与W的最高价氧化物对应水化物溶液反应所得产物可促进水的电离。 B．Z的一种氧化物可使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热后恢复红色 C．X形成的所有含氧化合物中只存在离子键 D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时溶液中的微粒共有6种 11．萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵(是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是 A．薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构） B．薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应 C．利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇 D．等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多 )和香茅醇() 12．钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋(蓝色)＋V3＋(绿色)＋H2O VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是 A．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O B．图中a电极为阴极，N物质是H2 C．钒液流电池充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D．电解时，b电极的反应式为： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋ 13．化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg －1 。25℃时，用0.100 mol·L 的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L －1 某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积 （V）关系如图所示，下列说法正确的是 A．B点溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA） B．C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mL C．滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂 D．25℃时，该酸HA的电离平衡常数Ka＝1．0×10－5.5 26．（14分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。 已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_______________。 （2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是_________________。（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3） 3溶液，控制水浴温度为 25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程 式为__________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。 （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、溶于冷的3 mol· 静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。 （5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标瓶，用0.01000 mol· -2-2--2-+2-准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4+FeO4=Fe（OH）3↓+CrO4+OH，2CrO4+2H=Cr2O7+H2O， -1 Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。 则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。27．（15分）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。 mol－1，②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.5 kJ· mol－1，③ H2O(l) =H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)＋571.6 kJ· 和H2O(g)的热化学方程式：__________。 (2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下： 该反应为 ___（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、C(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。 ②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1moICO和2moIH2混合，使反应得到平衡，实 验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7．则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。(3) 肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应：3N2H4( g) N2(g)+4NH3(g) 保持温度不 变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是．．________。 a.容器内压强保持恒定b.混合气体的密度保持恒定的状态 c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持恒定的状态 d.单位时间内生成1 mol N2的同时消耗4 mol NH3 若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，其中曲线a表示的是____（填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解可采取的合理措施有_______。 2-（4）利用钠碱循环法可除去S02。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO3）： n(HS03-) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常 -2-7 数为：Kal=l. 54×10、Ka2=l. 02×l0）
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