参考答案
方程式为 。
21．（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。 回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。 （3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号） A．定容时俯视
B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
E．容量瓶使用前未经干燥
22．（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ：转化率 ?变化量起始量?100%） （4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一 种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经
达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说 由 。
明你的理
参考答案
Ⅰ选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C B B C D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案
C
D
A
C
B
D
C
D
Ⅱ非选择题
19.（每空2分）
⑴离子键、（极性）共价键；⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(NaH+H2O=NaOH+H2↑) ⑶2Al+2OH-+2H-
2O=2AlO2+3H2↑；⑷MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑸Na 金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以（其他合理答案也可）。
20．（每空2分）
Cu或Ag
⑴CH2=CH2；⑵BD；⑶①醛基；②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H△ 2O 氧化反应；③nCH催化剂
2=CH2－―――→－ [CH2－CH2－]ｎ 21.（每空2分）
⑴25.0；⑵玻璃棒 烧杯 容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切 ⑷BC
9 B D
18 22.(每空2分)
⑴0.004mol/L；⑵0.2018mol/Ls；⑶65%；⑷否 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定。
高一下学期期末化学试卷
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A、32 B、67 C、99 D、166 2、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B、砹（At）的氢化物不稳定
C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D、氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 3、下列物质中，只含有非极性共价键的是
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S 4、下列说法中，错误的是
A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D、能量变化是化学反应的基本特征之一 5、下列各组材料中，不能组成原电池的是
两极材料 插入溶液 A Zn片、石墨 H2SO4 B Cu片、Ag片 AgNO3溶液 C Zn片、Cu片 蔗糖溶液 D Fe片、Cu片 稀盐酸 2SO3，这是一个正反应放
6、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B、在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3
C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
7、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A、形成四对共用电子对 B、通过非极性键 C、通过两个工价键 D、通过离子键和工价键 8、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是
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