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5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
－
－
－
－
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO， ↑，
漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。 2、Cl的检验：
原理：根据Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO3干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。 3、氯气的制法
（1）氯气的工业制法：原料：氯化钠、水。 原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。 反应式：2NaCl + 2H2O
通电 2－
－
－
＋
－
－
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
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(2)氯气的实验室制法
原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
△ -
反应式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O KClO3 + 6HCl（浓） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。 收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。 验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H2SO4 。 （3）中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较 气反应物的状态 体 固体和液体反H2 应 固体或固体混O2 合物 固体和液体或Cl2 液体和液体 (二) 氯、溴、碘
1．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较
加热 管、铁架台、石棉网、酒精灯 圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导HCl、HBr、HI等 加热 大试管、铁架台、导管等 NH3、CH4等 不加热 启普发生器或简易装置 H2S、CO2、SO2等 件 反应条装置或主要仪器 可适用的气体 ※- 推- 荐 ※ 下- 载- ※ ..
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气物理性质 体 Cl2 黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大。 Br2 深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发。 I2 紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大。 2．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较 水 酒精 苯 汽油 四氯化碳 黄绿色（新黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Cl2 制） Br2 黄――橙 橙――橙红 橙――橙红 橙――橙红 橙――橙红 深黄――褐棕――深棕 浅紫――紫 紫――深紫 浅紫红－紫I2 色 红 3．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较 ①与金属反应
点燃 点燃 点燃 △ 2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl 2 CuCl 2，2Fe + 3Cl2 2FeCl 3，2Fe + 3Br2 2FeBr FeI △ 2。
②与氢气反应 反应物 反应方程式 反应条件 反应现象 H2与F2 H2 + F2 == 2HF 冷、暗 爆炸 H2与Cl2 H2 + Cl2＝＝ 2HCl 光照 爆炸 H2与Br2 H2 + Br2＝＝ 2 HBr 加热 反应 ※- 推- 荐 ※ 下- 载- ※ ..
3，Fe + I2
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H2与I2 H2 + I2 2HI 持续加热 可逆反应
③与水的反应：
2F2 + 2H2O == 4HF + O2 X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)
④ Cl2、Br2、I2相互置换：氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。 如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2. 4．Cl、Br、I的检验 ⑴ AgNO3─HNO3法
离子 Cl Br I --------
选用试剂 AgNO3的稀HNO3溶液 AgNO3的稀HNO3溶液 AgNO3的稀HNO3溶液 实验现象及离子方程式 Ag + Cl == AgCl↓ 白色沉淀 Ag + Br == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag + I == AgI↓ 黄色沉淀 +-+-+-⑵ Br 、I 可以用氯水反应后加CCl4 萃取的方法。 5．AgBr、AgI的感光性
它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。 三、硫及其化合物 （一）硫
1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属
元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）
2、硫单质：
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