第二南开学校高一年级化学学科阶段性检测
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 I 127 K 39
Si 28
Cu 64 Fe 56
一、选择题（本题共有 35 道小题，每题只有一个正确答案） 1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑥二氧化硅可用作生产光导纤维以及电脑芯片 C．①③④⑤
）
D．②③④⑤
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
A．①②③④ B．②③⑤⑥
2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气 A．①③④
B．①③
C．①④
D．①②③④
3.下列装置中能形成原电池的是（ ）
A、①③⑤
B、②④⑥
C、①⑤⑥
）
C．SO2 具有氧化性
D．溴具有挥发性
D、②③④
4.SO2 能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ A．SO2 具有漂白性
B．溴具有氧化性
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5. 下列图中能正确表示 X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：
A. B．
C．
D．
6. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（
）
A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 2-
7.下列检验某溶液中是否含有 SO 4 的方法中正确的是
2A. 向该溶液中加入酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 SO 4 - 2B. 向该溶液中加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO 4 -
C. 向该溶液中加入足量 HCl，无现象，再加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42-
D．向该溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入 HCl 沉淀不溶解，说明该溶液中一定有 SO 42 -
8. 下列关于原电池的叙述，正确的是(
)
A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
9. 下列气体能用排水法收集的是（
）
C．SO2 ）
B．硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3
D．NH3
A．NO2
B．NO
10. 有关硫及其化合物说法正确的是（
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
C．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
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2SO2+ O211. 可逆反应 2SO3 达到平衡的标志是
② SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为 2∶1∶2
①消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3 ③反应混合物中，SO3 的质量分数不再改变 A．①②
下列说法正确的是( )
B．①③ C． 只 有 ③ D． 只 有 ① 12.
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后， 停止加热反应也能继续进行
A． 只 有 ③④ B． 只 有 ①② C．①②③④ D．②③④ 13.下列溶液中能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是（ ）
①澄清的石灰水； ②氢硫酸； ③氯水； ④酸性高锰酸钾溶液； ⑤氯化钡溶液； ⑥品红溶液；
A．①⑤ B．③④⑤ C．②③④⑥ D．②③④⑤
14. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系
是
A．4/5υ(NH3)=υ(O2)
B．5/6υ(O2)=υ(H2O)
C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)
D．4/5υ(O2)=υ(NO)
15. X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电
池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )
A．X>Y>Z
B．X>Z>Y
C．Y>X>Z
D．Y>Z>X
16. 已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H—H 键：436 kJ；I—I 键：153 kJ；H—I 键：299 kJ。
下列对反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的判断中，错误的是( )
A．该反应是放出能量的反应 C．该反应是氧化还原反应
B．该反应是吸收能量的反应
D．I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量
17. 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．SiO2 很稳定，与所有的酸都不反应 C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B．水晶、玛瑙的主要成分都是 SiO2 D．水玻璃是一种常用的矿物胶
18. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循 环
无关的是( )
A. 工业合成氨的过程是固氮的过程
B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D. 在电闪雷鸣的雨天，N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 19. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(
)
A. 实验室用 H2O2 分解制 O2，加入 MnO2 后，反应速率明显加快
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B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2＋O2
2SO3 反应中，SO2 不能全部转化为 SO3
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 A 放入盐 B(NO3)2 的溶液中，发生反应 A＋B2===A2＋B，以下叙述正确的是( 20. 把金属
＋＋) A．常温下金属 A 一定能与水反应，B 一定不能与水反应 B．A 与 B 用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A 与 B 用导线连接后放入 B(NO3)2 的溶液中，一定有电流产生 D．由 A、B 和 B(NO3)2 溶液构成的原电池，A 一定是正极，B 一定是负极
21. 下列图示变化为吸热反应的是（
）
A. B．
C．
D．
22. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A. B． C． D．
23. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(
)
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少 SO2 的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的 CO 产生，避免污染空气 ④减少 CO2 的产生，避免“温室效应”
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
24.对于下列事实的解释正确的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
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25.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(
A．喷有碱液的棉花是为了防止 SO2 污染环境 B．将水注入反应后冷却的试管 a 中，溶液变为蓝色 C．SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色
)
D．反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
)
解释或结论 氨气与氯化氢反应生成固体 物质 2-溶液中不一定含有 CO 3 26.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是(
选项 实验操作 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸 有浓氨水的玻璃棒靠近 实验现象 产生大量白烟 产生能使澄清石灰水 变浑浊气体 A B 向某无色溶液中滴加盐酸 在导管口点燃纯净的氢气， C 然后将导管伸入盛满氯气的 集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加 NaOH 未产生能使湿润红色 溶液 石蕊试纸变蓝的气体 +说明溶液中不含 NH 4 27. 反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A) ＝ 0.6 mol·L1·min－－－
－ 1
②v(B) ＝ 0.45 mol·L1·min－
－ 1
③v(C) ＝ 0.015 mol·L1·min)
D．②
－
－ 1
④v(D) ＝ 0.45 mol·L1·min1，则此反应在不同条件下进行最快的是(
A．②③
B．①③
C．②④
28.下列说法不正确的是( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
＋－＋C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋2NO===3Cu2＋2NO↑＋4H O
3 2
D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
29. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①
③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属 活泼性由大到小的顺序是（ A．①③②④
）
C．③④②①
D．③①②④
B．①③④②
30. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、
C 应是下列各组中的( )
A．A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸 B．A 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸
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