(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。
14．(10分)Ⅰ.现有部分元素的原子结构特点如表： X Y Z W (1)画出W原子结构示意图_____________________________________。
(2)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式： _________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：__________________。 (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
____________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)(2)NH4HSO4
点燃
(3)N2H4＋2H2O2=====N2↑＋4H2O Ⅱ.(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2
··
(2)H·O·H
··
··
(3)HS＋OH===S＋H2O
解析 Ⅰ.(1)由题意可推知：X：O、Y：H、Z：S、W：N，因此N原子的原子结构示意图
－－2－
为。
(2)只能是NH4HSO4。
(3)依据M为火箭推进燃料推知为N2H4，再依据M和Q的电子总数相等推知Q为H2O2(均
点燃
－
为18e微粒)，所以反应的方程式为：N2H4＋2H2O2=====N2↑＋4H2O。
Ⅱ.(1)含18e的单质有Ar、F2，Ar一般不参与化学反应，故A为F2，则B为H2O，C为HF，D为O2。
(2)若B、D为同主族元素的单质分子，则A为H2S，B为O2，C为H2O，D为S。 (3)含两个原子核的18e微粒有HCl与HS，再结合B中含有10个电子，D中含有18个电子，C中含有10个电子，可以推断出该反应为HS＋OH===S＋H2O。
15．(10分)X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示。
X Y 原子或分子相关信息 ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 Y原子的最外层电子数等于电子层数 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的Z 1 2W原子的最外层电子数小于4 单质及其化合物相关信息 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W的常见化合价有＋3、＋2，WX3的稀溶液呈黄色 －
－
2－
－
－
－
W (1)W在周期表中的位置为____________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________________________________________。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为____________，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
________________________________________。
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作____________，工业上制备Z的单质的化学反应方程
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