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2020版高考化学一轮复习 第五章 教师用书+课时作业【共6套59页】

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(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3,H2CO3为弱酸。

14.(10分)Ⅰ.现有部分元素的原子结构特点如表: X Y Z W (1)画出W原子结构示意图_____________________________________。

(2)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为________。

(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式_____________________________________________。

Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:

L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质

(1)若A、D均是气态单质分子,写出A与B反应的化学反应方程式: _________________________________________________。

(2)若B、D属同主族元素的单质分子,写出C的电子式:__________________。 (3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为

____________________________________________________。

答案 Ⅰ.(1)(2)NH4HSO4

点燃

(3)N2H4+2H2O2=====N2↑+4H2O Ⅱ.(1)2F2+2H2O===4HF+O2

··

(2)H·O·H

··

··

(3)HS+OH===S+H2O

解析 Ⅰ.(1)由题意可推知:X:O、Y:H、Z:S、W:N,因此N原子的原子结构示意图

--2-

为。

(2)只能是NH4HSO4。

(3)依据M为火箭推进燃料推知为N2H4,再依据M和Q的电子总数相等推知Q为H2O2(均

点燃

为18e微粒),所以反应的方程式为:N2H4+2H2O2=====N2↑+4H2O。

Ⅱ.(1)含18e的单质有Ar、F2,Ar一般不参与化学反应,故A为F2,则B为H2O,C为HF,D为O2。

(2)若B、D为同主族元素的单质分子,则A为H2S,B为O2,C为H2O,D为S。 (3)含两个原子核的18e微粒有HCl与HS,再结合B中含有10个电子,D中含有18个电子,C中含有10个电子,可以推断出该反应为HS+OH===S+H2O。

15.(10分)X、Y、Z、W为四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示。

X Y 原子或分子相关信息 ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 Y原子的最外层电子数等于电子层数 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的Z 1 2W原子的最外层电子数小于4 单质及其化合物相关信息 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸 Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W的常见化合价有+3、+2,WX3的稀溶液呈黄色 -

2-

W (1)W在周期表中的位置为____________,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为________________________________________。

(2)X的简单阴离子的结构示意图为____________,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

________________________________________。

(3)Z的氧化物在通讯领域用来作____________,工业上制备Z的单质的化学反应方程

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