题型一 给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平
1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀
＋
得以分离。完成下列反应的离子方程式：
Ce3＋ H2O2＋ H2O=== Ce(OH)4↓＋ ________
＋
2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：
ClO3＋ Fe2＋ ________=== Cl＋ Fe3＋ ________
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＋
－
＋
3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：
NO3＋ Al＋ H2O=== N2↑＋ Al(OH)3＋ ________ 4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O (1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。 题型二 “信息给予型”陌生方程式书写与配平
5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO24生成。
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－
(1)该反应的离子方程式为_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 7．(2019·深圳检测)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。 题型三 “流程题”中陌生方程式书写与应用
8．近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发n?FeO?生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式：___________________________
n?CO2?_______________________________________________________________________________。
9．某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
10．(2018·合肥联考)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
＋
请回答下列问题：
(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：
________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________， 在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”) (2)写出反应③的化学方程式：______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)该工艺每消耗标准状况下112 L Cl2理论上得到________g K2FeO4。
答案精析
1．2 1 6 2 6 H
2．1 6 6 H 1 6 3 H2O 3．6 10 18 3 10 6 OH 4．(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)0.5
5．ClO3＋6Fe2＋6H===6Fe3＋Cl＋3H2O、Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3
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－在酸性条件下把Fe2＋氧化成了Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色解析 显红色，说明ClO3
的Fe(SCN)3。
6．(1)2CuFeS2＋17H2O2＋2H===2Cu2＋2Fe3＋4SO24＋18H2O
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(2)H2O2受热分解；产物Cu2、Fe3催化H2O2分解等
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－解析 (1)黄铜矿主要成分为CuFeS2, 被双氧水氧化成SO24，硫离子及亚铁离子都会被氧化，－故反应的离子方程式为2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO2(2)H2O24＋18H2O。
不稳定受热易分解，且产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解，都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。 7．(1)NO、NO2
(2)2NH3＋NO2＋NO=====2N2＋3H2O 0.5 mol
解析 (1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高，作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，共得到电子6 mol,1 mol NH3参加反应失去3 mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O,1 mol NO参加反应时共转移6 mol电子，有3 mol电子发生转移3
时，则参与反应的NO的物质的量为 mol＝0.5 mol。
68．4FeO＋CO2=====2Fe2O3＋C
解析 根据图中信息，二氧化碳和氧化亚铁为反应物，而另一铁的氧化物和碳为生成物，且n?FeO?700 K
＝4，则4FeO＋CO2=====2FexOy＋C，根据质量守恒得：x＝2，y＝3，故方程式为：4FeOn?CO2?
＋CO2=====2Fe2O3＋C。
9．HCO3 HCHO＋O2=====CO2＋H2O
10．(1)＋3 4Fe2＋O2＋6H2O=====4FeOOH↓＋8H 减小
＋
＋
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催化剂
700 K
700 K
MnO2
NaNO2
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