最新人教版试题 （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。
已知： ① CO(g)+H2O(g)② C(s)+2H2(g)③ 2CO(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol
－1
－1
CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol
C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol
－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)
催化剂
CH3OCH3(g) +
3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ； ．．
A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，
经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__ 。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其
质量约为 g。
21．★【浙江省温州中学2013年度高三第一学期期末考试卷】(14分) I．“低碳循环”引起各国的高度重视，
而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
CO（g）＋H2O（g）实验组 1 2 温度℃ 650 900 CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
平衡量/mol H2O 2 1 H2 1．6 0．4 CO 2．4 1．6 达到平衡所需时间/min 6 3 起始量/mol CO 4 2 ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留两位小数，下同）。 ②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 （2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。 II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
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该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02
mole，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝____________。
22．【浙江省温州市十校联合体2013年度高三第一学期期末考试卷】（15分）氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变
－
化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理
为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后
的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 __________（填写选项编号）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0。某温
度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。
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（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生
物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 电离平衡常数
H2CO3
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11
NH3·H2O 1.77×10-5
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。 A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C．c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
23．★【浙江省杭州学军中学2013年度高三第二次月考试卷】(12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的
单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 ； （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为 ；
②反应B+A→C的离子方程式为 ； （3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。 ①若图b符合事实，则D的化学式为 ；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C
的热化学方程式： 。
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