3000c87 g·mol
mol，则所引入的锰相当于MnO2的质量＝( mol－0.4ab mol)×－1＝
4351000 g·kg（1500c－87ab）
kg。
2500
11．[2014·浙江卷] 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH===6Ni(OH)2＋NO2 下列说法正确的是( )
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH B．充电过程中OH从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e===MH＋OH，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
11．A [解析] 放电时正极发生的是得电子的还原反应，A项正确；充电时阴离子移向阳极，B错项误；充电时，被还原的是氢元素，生成的H2被储氢合金M吸收起来，M不参与反应，C项错误；因为6NiOOH ＋ NH3 ＋ H2O＋OH===6Ni(OH)2 ＋ NO2，故NiMH电池中不可以同时使用KOH溶液、氨水，D项错误。
7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是( ) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10
－12
－12
＋
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－1
L)内的数个目标分子，
～10
－11
mol·L的目标分子
－1
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
7．D [解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10
12
－12
＋
L，所以1 L待测成分中含有10个细胞，其物质的量为
12
10－12－11－1
～10 mol·L的目标分子，C23mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10
6.02×10
项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
6．[2014·天津卷] 已知：
锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2 锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是( ) A．锂离子电池放电时， Li向负极迁移
＋
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
6．B [解析] 电池工作时，阳离子(Li)向正极迁移，A项错误；锂硫电池充电时，锂电极上发生Li得电子生成Li的还原反应，B项正确；两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
30．[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。 a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。
30．(1)负 4Al2Cl7＋3e===Al＋7AlCl4 H2 (2)3
(3)b、d 不能
Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O、Fe＋2Fe===3Fe (或只写Fe＋2Fe===3Fe)
[解析] (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl7＋3e===Al＋7AlCl4；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。
2＋
3＋
－
＋
－
－
3＋
2＋
＋
3＋
3＋
2＋
－
－
－
－
－
＋
＋
27． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4
反应。写出白磷与
Ba(OH)2
溶液反应的化学方程式：
＋
____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
27．(1)H3PO2
H2PO2＋H (2)①＋1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性
－
＋
(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ (4)①2H2O－4e===O2↑＋4H
②阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ③PO4 H2PO2或H3PO2被氧化
[解析] (1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2
＋
3－
－＋
－
－
＋
H＋H2PO2。(2)由化合价代数和为0
＋
＋－
可确定P为＋1价；②根据题中信息写出化学方程式为4Ag＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H，即氧化产物为H3PO4；③NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①阳极是水电离出的OH
－
放电，其反应式为2H2O－4e===O2↑＋4H；②阳极室中的H穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO2
－
－＋＋－
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③阳极室内可能有部分H2PO2或H3PO2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有PO4。
27． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2
也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
样品起始质量-a点固体质量
×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或
样品起始质量
3－
mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
27．(1)六 ⅣA 弱
△
(2)PbO4＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)PbO＋ClO===PbO2＋Cl Pb＋2H2O－2e===PbO2↓＋4H
石墨上包上铜镀层 Pb＋2e===Pb↓ 不能有效利用Pb 2－x2－x△
(4)根据PbO2=====PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%
22
2＋
－
2＋
2＋
－
＋
－
－
x＝2－
239×4.0%
＝1.4。 16
2m＋nm0.42
根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝。
m＋nn0.63
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