2014年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
7.下列过程没有发生化学反应的是 ．．A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯
的一氯代物有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是
A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末 C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10. 下列图示试验正确的是
A.除去粗盐溶液中不溶物 B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
? C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)
－
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ 12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ．．
A. a为电池的正极
B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C. 放电时，a极锂的化合价发生变化 D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
13. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)下列判断正确的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26.（13分）
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g) (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
2NO2
CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则
回答下列问题：
（1）反应的?H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质
浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率??N2O4?为 mol·L?1·s?1；反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以c?N2O4?以0.0020 mol·L?1·s?1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 27. （15分）
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_①_周期、第_②_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_③_（填“强”或·“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_④_ 。 （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_⑤_；PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_⑥_。阴极上观察到的现象是_⑦_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_⑧_，这样做的主要缺点是_⑨_。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量?a点固体质量?100%）的残留固体，若a
样品起始质量点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ ⑩ 。
28. （15分）
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用
V1mLc1mol?L?1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L?1NaOH
标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是_①_。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_②_式滴定管，可使用的指示剂为_③_。
（3）样品中氨的质量分数表达式为_④_。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_⑤_（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_⑥_；滴定终点时，若溶
2?液中c(Ag?)?2.0?10?5mol?L?1，c(CrO4L-1，（已知：)为_⑦_mol·
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_⑧_，制备X的化学方程式为_⑨_，X的制备过程中温度不能过高的原因是_⑩_。 （二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物体中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产
相关推荐：
loading