[题型专练]
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA B．某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有的H数为1.0×106NA
＋
－
C．常温时，1 L 0.1 mol·L
－1
的硝酸铵溶液中，NH4和H总数为0.1NA
－
＋＋
D．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NA
解析 A项，将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中生成0.1 mol Na2CO3，由于NaOH足量，故溶液中阴离子数目大于0.1NA，错误；B项，由pH的计算公式pH＝－1gc(H)知，正确；C项，根据电荷守恒得n(NH4)＋n(H)＝n(NO3)＋n(OH)＝1 L×0.1 mol·L1＋n(OH)>0.1
＋
＋
－
－
－
－
＋
mol，错误；D项，缺少溶液的体积，无法计算，错误。 答案 B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
B．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子的数目均为0.2NA C．室温条件下，pH＝9体积为1 L的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10
9
－
NA
D．高温条件下，16.8 g铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为0.8NA
解析 一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，苯环中并不含碳碳双键，A项错误；加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应生成0.1 mol Na2O2，Na2O2中的阴离子是O2故产物中阴2，
－
离子的数目为0.1NA，B项错误；盐类水解促进水的电离，CH3COONa溶液中的OH完全来自于水的电离，故室温条件下，pH＝9体积为1 L的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×105NA，C项错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe元素化合价可看作从0升高
－
－
至＋8/3，故转移电子的物质的量为16.8 g/56 g·mol1×8/3＝0.8 mol，即0.8NA，D项正确。
－
答案 D
3．(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
解析 A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，与足量的H2O反应生成0.5 nA个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e，正确。 答案 D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA 8NAB．标准状况下，l L辛烷完全燃烧，所生成气体产物的分子数为
22.4C．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有NA个S—S键
－
－
解析 A项，常温常压下2.24 L氯气的物质的量不是0.1 mol，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，在标准状况下辛烷为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；C项，46 g混合气体含14 g氮原子(1 mol氮原子)和32 g氧原子(2 mol氧原子)，总原子数为3 mol，即3NA，正确；D项，雄黄分子结构中不含S—S键，错误。 答案 C
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是( )
A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA
解析 标准状况下，16.8 L气体的物质的量为0.75 mol，而1个CH4和1个CO2分子中均含1个碳原子，A项正确；NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46 g ·mol1，4.6 g NO2是0.1 mol，
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