溶液中的离子反应
1、（2017年全国卷Ⅰ）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的
关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10 B．曲线N表示pH与lgc(HX)/c(H2X)的变化关系
-++ -)＞c(X2-)＞c(OH-)＝c(H+) C．NaHX溶液中c(OH)＞c(H) D．当混合溶液呈中性时，c(Na)＞c(HX2、（2017年全国卷Ⅱ）改变0.1mol?L?1二元弱酸H2A量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知
-6
-
H2A溶液的pH，溶液中的H2A 、HA-、A2-的物质的
]。下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，c(H2A) =c(HA) B．lg［K2（H2A）］=-4.2 C．Ph=2.7时，c(HA)＞c(H2A)=c(A) D．pH=4.2时，c(HA= c(A)= c(H) 3、（2017年全国卷Ⅲ） 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl?会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl?。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A．KSP(CuCl)的数量级为10?7 B．除Cl?反应为Cu+Cu+2Cl?=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl?效果越好 D．2Cu=Cu+Cu平衡常数很大，反应趋于完全
-4-5
4．（2017年江苏卷）（双选题）常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10， Ka (CH3COOH)=1.75×10，
Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
-1
A．浓度均为0.1 mol·L的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者
+
2+
+
2+-2--2-+
-
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
-1-1
C．0.2 mol·L HCOOH 与 0.1 mol·L NaOH 等体积混合后的溶液中:
--+
c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H)
-1-1
D．0.2 mol·L CH3COONa 与 0.1 mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
-- +
c(CH3COO) > c(Cl) > c(CH3COOH) > c(H)
--5、（2016年全国卷Ⅰ）298K时，在20.0mL 0.10mol·L氨水中滴入0.10mol·L的盐酸，溶液的pH与所加
-盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
+-+-C.M点处的溶液中C(NH4)＝C(Cl)＝C(H)＝C(OH) D.N点处的溶液中pH<12
6、（2016年全国卷Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是
-1+
A．向0.1mol·L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 C(H)/C(CH3COOH)减小
--B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C(CH3COO) /C(CH3COOH)·C(OH) 增大
+-C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中C(NH4) /C(Cl)＞1
--D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中C(Cl)/C(Br) 不变 7、（2016年上海卷）能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
－1
8、（2016年天津卷）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
－＋＋－
B．滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)
－－－
C．pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)
－＋
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH)－c(H) 9、（2016年浙江卷）苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）
的抑菌能力显著高于A。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10，H2CO3的Ka1=4.17×10，Ka2=4.90×10。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
–
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变
-C．当pH为5.0时，饮料中C(HA)/C(A) =0.16
+-2-–
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)=c(HCO3 ))+c( CO3 )+c(OH)–c(HA)
10．【2018合肥市模拟】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下， 将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的 体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH: b>c>a
+-C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
-D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO)/c(CH3COOH)不断增大
2+2+2+2+
11．【2018河南省诊断卷】一定温度时，Cu、Mn、Fe、Zn等四种金属
2+2-2-2+
离子（M）形成硫化物沉淀所需S最低浓度的对数值lgc(S)与lgc(M) 的关系如图所示。下列有关判断不正确的是
-35
A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10
2+2+2+
B. 向含Mn、Zn的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn最有可能先沉淀
2+-1
C. 向c(Fe)=0.1mol·L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS 12．【2018曲靖质量监测】常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所 得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A．a?b点导电能力增强，说明HR为弱酸
-+-B．b点溶液，c(NH3?H2O)=c(R)+c(H)-c(OH)
+--+
C．c点溶液，存在c(NH4)>c(R)>c(OH)>c(H) D．常温下，HR和NH3?H2O的电离平衡常数相等
-1
13．【2018武昌调研】室温下，用0.100mol·L的NaOH溶液分别滴定均
-1
为20.00mL0.100mol·L的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
--C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl)＞c(CH3COO)
-+-D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
14．【2018衡水模拟】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和 Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、 Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
-6
A．Ka(HA)=1×10mol/L
+--+
B．b点c (B)=c(A)=c(OH)=c(H)
––5–7–11
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大 15．【2018南昌冲刺卷】下列说法正确的是
-7-l
A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10mol·L
-++-B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1)+c(H)=c(NH4)+c(OH)
-1--10-l
C. 常温下0.1 mol．L的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)= 10 mol．L
-1
D. 常温下向10 mL0.1 mol．L的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度 的氨水，在滴加过程中，
将减小
16．【2018淄博市仿真模拟】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均
－1
为1 mol?L，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液
+－
pH随加入的H或OH的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正 确的是
A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
+－
B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na)＝c(R)
－
C. 通入HCl， R的水解程度增大，HR的电离常数减小
－+
D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R)>c(Na)>c(HR) 17．【2018东台模拟】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线
表示的是滴定盐酸的曲线
2+2+2+2—
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M)代表Fe或Cu的浓度，横坐标c(S)
2—2+2+2+
代表S浓度。在物质的量浓度相等的Fe和Cu的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：
+——+
c(Na)=c(CH3COO)＞c(OH)=c(H)
3+
D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
18．【2018沈阳模拟】常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,
-得到c(CH3COO)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是 A、 溶液的pH比较：x>y>z
B. 在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：
+--- c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)
C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
-4.75
D. 该温度下，CH3COONa的Ka=10
-1
19．【2018潍坊市模拟】25℃时，用0.1000mol·L的NaOH溶液分别滴定
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