20.00mL均为0.1000mol·L的
三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸
-5
B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10
C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全 反
---+
应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H)
+---D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H)=c(OH)+c(Z)+c(Y)
-1
20．【2018石家庄模考】25℃时，用 0.10 mol·L的氨水滴定
-1
10.0mL a mol ? L的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。
-+
已知：N点溶液中存在：c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是 A. a=0.10
B. N、P两点溶液中水的电离程度：N＞P
+
C. M、N两点溶液中NH4的物质的量之比大于1：2
-++
D. Q 点溶液中存在：2c(OH)-2c(H)=c(NH4)-c(NH3·H2O) 21．【2018汕头模拟】常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水 电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是 A. b、d两点为恰好完全反应点
+-B. c点溶液中c(NH4) =c(Cl)
-++-C. a、b之间的任意一点：c(Cl)＞c(NH4)，c(H)＞c(OH)
-5
D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10mol/L
-1
22．【2018宁德市质检】向0. 10 mol·L的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，
-1
n?HCl?加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=
n?Na2CO3?]与混合液
pH的关系如图所示。下列说法正确的是
+2-A. f=0时，溶液中：c(Na)=2c(CO3)
-2-B. f=0.5时，溶液中：c(HCO3)>c(CO3)
++2---C. f= 1时，溶液中：c(Na) + c(H) = 2c(CO3) + c(HCO3)+c(OH) +2--D. f=2时，溶液中：1/2c(Na)=c(CO3)+c( HCO3)+c(H2CO3)
23．【2018衡阳调研】如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线［图中浓度单位为mol·L，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 4×10,
-1
-6
≈1.6］。下列
说法正确的是 A. 温度: Tl B. 温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm -C. Q点的溶液中c(OH)约为0.0125mol D. 加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液 24.【2018龙岩测试】一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 -1 ②加入V1mL c1mol·L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。 ③用c2mol·LKSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。 -13+--12 （已知：Ksp(AgBr)=7.7×10,Ag+SCN= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10）下列说法不正确的是 A. 滴定终点时，溶液变为红色 B. 该滴定法需在碱性条件下进行 －-C. AgBr(s)+SCNAgSCN(s)+Br(aq）的平衡常数K=0.77 -D. 该水样中溴离子浓度为：c(Br）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L －1－1 25．（2017年武汉市四月调考）室温下向10mL0.1 mol·LNaOH溶液中加入0.1 mol·L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 +—+ B．a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) — C．b点所示溶液中c(A)> c(HA) +— D．pH=7时，c(Na)= c(A)+ c(HA) 26、(2017年武汉市部分学校起点考试)常温下，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/L HA溶液中， 溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示，若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是 -1 A.温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变 B .HA为弱酸，MOH为强碱 +-+ C.X点MOH过量，故溶液中c(M)＞c(A) D.Y点的c(MOH)＋C(M)＝0.01mol/L 27、（2017年湖北省八校联考）已知：pKa=?lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( ) ?1 ?1 A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO3)=0.1 mol·L B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO3)+c(OH) C．c点所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3) D．d点所得溶液中：c(Na)>c(SO3)> c(HSO3) 28、（2017年武汉市四月调考）25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ） + 2－ － + －+ 2－ － 2－ ?1 A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L B．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+） C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A﹣发生了水解反应 D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10﹣3 +-29、（2018年湖北八校第一次联考）溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AG=lgc(H)/C(OH) ,室温下,将0.01 -l-1 mol·L盐酸逐滴滴人20.00 mL 0.01 mol·L氨水中,溶液的AG变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.室温下,0.01 mol·L盐酸的AG=12 B.M点时溶液中:c(NH4)=c(Cl) + C.M点加入盐酸的体积大于20.00 Ml D.M点以后NH4的水解程度逐渐增大 +-30、（2017年杭州联考）如果用AG表示溶液的酸度,已知:AG=lg[c (H)/c(OH)]。常温下,某化学兴趣小组 -1-1 的同学用0.01 mol·L的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L醋酸,滴定结果如下图所示。下列有关叙述中正确的是( ) -1 + - A.该过程中发生反应的离子方程式为H+OHH2O -1-5 B.常温下,0.01 mol·L醋酸溶液的电离平衡常数Ka=10 C.A点时表示氢氧化钠与醋酸恰好中和 +--+ D.若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL,此时溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) 高考选择题（电解质溶液）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 + - 答案 题号 答案 题号 答案 D 11 D 21 D D 12 B 22 B C 13 C 23 C AD 14 C 24 B D 15 D 25 C D 16 C 26 D B 17 C 27 A C 18 B 28 B C 19 C 29 B D 20 B 30 B
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