第四节 反应级数的测定
1、微分法
2、改变物质数量比例法 3、半衰期法 4、尝试法 5、作图法
第五节 典型复杂反应
1、对峙反应 2、平行反应 3、连串反应
第六节 温度对反应速率的影响（表观活化能）
1、阿仑尼乌斯方程式 2、活化能及其估算 3、表观活化能 第七节 链反应 第八节 液相反应 第九节 光化学反应
1、光化当量定律及量子效率 2、光化合反应 3、光分解反应 *4、激光化学反应 第十节 快速反应的研究方法 1、流动法 2、弛豫法 *3、闪光光解法
第十一节 化学反应速率理论 1、碰撞理论 2、过渡状态理论
第十二节 化学反应机理的推测 1、反应机理的推测方法简介 2、实例分析
第十三节 催化作用 1、催化机理
2、吸附作用（兰格谬尔等温式、BET吸附公式）3、均相催化（气相催化、液相催化） 4、酶催化 5、多相催化
*6、光、激光催化
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*7、自催化与化学振荡 *8、催化领域的发展前景
8、分子反应动态学简介
重点难点 ：
1、反应速率方程式与反应级数 2、反应级数的求法
3、简单反应与某些复杂反应的动力学规律 4、表观活化能、阈能、能垒、零点能的概念 5、两种反应速率理论
5、反应机理中的平衡假设和稳态处理方法
第七章 电化学 （22课时）
教学要求：本章分为三部分：第一部分讨论电解质溶液的性质与理论。第二部分分为可
逆电池的电动势，使学生理解产生电动势的机理，熟悉电化学中一套惯用符号，掌握有关电动势的计算与电动势测定的应用。电位— pH图制作与应用可根据具体情况而确定详略。第三部分为电极过程动力学，介绍不可逆情况下，电极上所发生的过程。要求 ： 1、理解离子的水化作用及其在外电场下溶液中的迁移情况。
2、明确电导率、摩尔电导率、迁移数、离子淌度与离子独立运动定律等概念、意义以及它们间的关系。
3、了解强电解质溶液的德拜 — 尤格尔互吸理论、翁萨格电导率理论的基本观点与公式推导。
1、了解离子活度、平均活度和平均活度系数的概念。
2、对于可逆电池部分，首先使学生理解电池过程的热力学函数的改变ΔG、ΔH、ΔS与电功、电动势的关系，了解电动势产生的原因和熟悉电化学的惯用符号。 3、熟悉地从所给电池、电极写出有关的化学反应方程以及根据所给化学反应设计原电池。
4、掌握能斯特方程、电极电位表与电动势测定的应用 5、了解双电层结构。
6、了解产生极化作用的原因，极化的分类与电化学极化的机理。 6、了解金属腐蚀的机理与防腐原理。
知识要点 ：
Ⅰ、电解质溶液（其中占4学时）
第一节 离子的水化作用 第二节 离子迁移和迁移数
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1、迁移数的定义 2、希托夫法 *3、界面移动法
第三节 电解质溶液的电导 1、电导率与摩尔电导率 2、离子独立运动定律 3、电导与浓度的关系
第四节 极限迁移数、离子淌度与离子电导 第五节 电导测定的应用
1、电离度与电离常数 2、难溶盐的溶解度和溶度积
*3、电导滴定
第六节 强电解质溶液理论
1、德拜 — 尤格尔离子互吸理论
2、翁萨格电导理论
第七节 电解质溶液的活度与活度系数
1、离子的平均活度与平均活度系数 2、从测定溶解度求平均活度系数
第八节 离子强度和德拜 — 尤格尔极限公式
1、离子强度概念
2、德拜 — 尤格尔极限公式的推导
Ⅱ、可逆电池 （其中占10课时）
第九节 可逆电池的热力学
1、可逆电池与不可逆电池 2、可逆电池的热力学 3、能斯特方程 第十节 电极电位
1、电极电位 2、可逆电极种类 3、标准氢电极与参比电极 第十一节 可逆电池电动势的计算 第十二节 标准电池与电动势的测定 第十三节 浓差电池
第十四节 标准电极电位的应用 1、标准电极电位
2、电位 — PH图的制作与意义
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第十五节 电动势测定的应用
1、溶液PH值的测定
2、玻璃电极、离子选择电极的原理及其应用 3、标准电极电位与电解质平均活度系数的测定
Ⅲ、不可逆电极过程 (其中占8学时)
第十六节 双电层结构 第十七节 电极的极化
1、极化曲线及其测定 2、过电位及其分类
第十八节 电化学极化
1、放电步骤 2、影响过电位的因素 3、氢过电位产生的原因 *第十九节 浓差极化与极谱分析简介 第二十节 金属腐蚀和防腐蚀 第二十一节 电解时的电极反应
1、金属析出与氢过电位 2、金属离子的分离 3、两种离子的共析 *4、隔膜电解食盐水 *5、有机电合成的电极反应 *第二十二节 化学电源简介
重点难点：
1、离子的活度、平均活度与平均活度系数 2、可逆电极与可逆电池 3、电能与化学能的相互转换 4、电池电动势测定的多种应用 5、电极的极化及其应用
第八章 表面现象和胶体 ( 8学时 )
教学要求：本章分为二部分：第一部分为表面现象，阐明由于物相高度分散后的一些性质以及表面活性物质的一些基本性质。第二部分概略地阐明溶胶的制备及其性质，以及大分子溶液的性质。要求：
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