第二节 燃烧热 能源
[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热 1．概念
101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别
(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。 (3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C
2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
1
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1
2
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
2
答案 B
解析 要考虑两个要素：1 mol物质燃烧和生成稳定氧化物。 知识点二 能源
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3．关于能源，以下说法中不正确的是( )
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能 C．核能和地热能来自地球自身 答案 B
4．下列叙述正确的是( )
A．水能是二次能源 B．电能是二次能源
C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源 答案 B
练基础落实
1．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( )
1
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
2
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 答案 A
解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H2O在上
述情况下液态稳定。
2．已知H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为－282.8 kJ·mol－
1；现有H和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热2
量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( )
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2 答案 D
解析 根据H2、CO的燃烧热数据判断 A项：ΔH应为－565.6 kJ·mol－1，A项错； B项：应为液态水，B项错； C项：CO的体积应进行计算。 设H2、CO物质的量分别为x、y
则x＋y＝＝0.25 mol①
H2燃烧放热为285.8x kJ，CO燃烧放热为282.8y kJ
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则：285.8 x＋282.8y＝71.15 kJ②
解①②联立方程得x＝0.15 mol，y＝0.1 mol 故CO的体积分数为40%，C选项错。
根据元素守恒H2、CO燃烧后生成H2O、CO2，与燃烧前H2、CO总物质的量相等，与Na2O2反应生成的O2是H2O和CO2总物质的量的一半。
3．根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
答案 A
4．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1<0 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0； 下列说法正确的是(相同条件下)( )
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B．碳的燃烧热是ΔH3 C．ΔH1<ΔH3
D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 答案 B
解析 CO燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错；D选项中忽略了O2的能量，D错；比较ΔH时必须带符号比较，C错。
5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 答案 C
解析 根据燃烧热的概念，生成的水应为液态，A项错；B项中反应放热，ΔH应为负值，B项错；D项中没表示出物质的聚集状态，D项错。
6．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 ΔH/(kJ·mol－1) 化合物 ΔH/(kJ·mol－1) 甲烷 －891.0 正丁烷 －2 878.0 乙烷 －1 560.8 异丁烷 －2 869.6 丙烷 －2 221.5 2-甲基丁烷 －3 531.3 下列说法正确的是( ) A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
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