初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)

杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液

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也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。

【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4

问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]

A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸

【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

【答案】 D

问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）

A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3

C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3

【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。

【答案】C

问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂

－及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加

过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

－－和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32和OH，由于b和a顺序互换，不影响除杂

目的，所以前两步操作顺序可颠倒。

【答案】C、D。

学以致用

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是 （ ）

A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③

2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）

A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）

3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）

A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl

C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2

4、分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）

A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物

B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C.用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物

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d.通过灼热的氧化铜除去co中的co2，得纯净的co_初中化学总复习：物质的分离与除杂(教案）。

5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是

6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( )

A.木炭粉和二氧化锰 B.铁粉和硫酸铜晶体