反应方程式

由基础反应想到的。。。。。。

§1◆碱金属元素

4Na+O2===2Na2O （碱金属，只存在离子键，会写电子式吗？） 2Na2O+ O2 4Na+2O2

Na2O2 （涉及到两种氧化产物稳定性比较） 2Na2O2 （条件不同，产物不同）

2Na+S===Na2S（碾压爆炸，与一般氧化剂反应还如此剧烈说明本身具有强还原性） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （金属单质与水或酸才放氢，能否描述实验现象） Na2O+H2O===2NaOH （碱性氧化物定义） 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（过氧化物定义）

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO3 （纯碱用途、水解方程式及俗称的考察） 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（制氧剂，转移电子数，重要歧化反应）

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl(互滴，现象，对应的离子反应） NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ （强酸制弱酸，引申离子反应发生的条件） 2NaHCO3度不同） 4Li+ O2

2 Li2O （金属性不同，生成不同氧化产物）

Na2CO3+ H2O+ CO2↑（利用热稳定性，鉴别小苏打与苏打,侯德榜制碱法，应用溶解

2K+2H2O===2KOH+H2↑ (与Na做比较，金属性强弱判据）

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （酸式盐写离子反应拆分问题，对应图像计算问题） Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 （多变一反应，正盐与酸式盐的转化，两种盐溶解性大小比较） 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O （盐水解后碱性与强碱的差异）

NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 （酸式盐的形成，总反应方程式书写原则，定量书写化学反应） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOH

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O （碱与酸性氧化物成盐反应，尾气吸收） NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 （与CO2和碱反应原理一样） NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

1

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O （定量书写反应方程式，检验CO2 ） 2CO2(

过

量

)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O （碱性氧化物与酸反应无化合价变化） Na2O+SO3===Na2SO4（酸性氧化物与碱性氧化物反应均无化合价变化） CaCO3

MgCO3

CaO+CO2↑引申2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2↑ （造渣反应，降低SO2排放）

MgO+CO2↑（MgO、Al 2O3高熔点、耐火材料）

Fe 2O3 + 3H2O （难溶性碱受热分解生成氧化物和水） Mg O+ H2O Cu(OH)2

Cu O+ H2O 2Al(OH)3

Al 2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3Mg(OH)2

（电解产物Al 2O3 制铝）

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 （正盐与酸式盐转化）

2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （配置菲林试剂，要求碱过量，引申醛基检验及方程式） 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （复分解反应，浊液，非胶体体系，胶体体系特点？）

§2卤族元素

Cl2+CuCl2+2Na Cl2 + H2 3Cl2 +2 P Cl2 + PCl3

CuCl2 3Cl2+2Fe

2FeCl3 （氯气强氧化剂，把变价铁直接氧化至最高价）

2NaCl （不点燃也可反应，反应放热，氯气和氯化钠成键的不同） 2HCl （卤素单质由上到下反应条件，非金属性强弱判据） 2PCl3 （液态产物、农药） PCl5 （固态产物、农药）

Cl2+H2O==HCl+HClO （典型歧化反应，分清真正漂白物质，不稳定性及见光分解反应） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (典型歧化反应，制84消毒液，盐稳定性优于酸） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （典型歧化反应漂白精、漂白剂有效成分） Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （二价铁升至三价，铁三角之间的转化） Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO （漂白粉生效\\失效原理） Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == CaCl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO

2

2HCl+O2↑（强氧化性>O2漂白性）

F2 + H2 === 2HF （黑暗条件，剧烈爆炸，说明F2强氧化性） 2F2 +2H2O===4HF+O2 （入水爆炸，氧化性F2>O2)

Br2 + H2 === 2HBr (500oC) （会用电子式书写反应过程？） I2 + H2

2HI （生成同时分解，气态氢化物稳定性或反应条件是非金属性强弱的判据）

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 （非金属单质之间的置换反应，若继续获取Br2用CCl4萃取） Cl2 +2K I ===2 KCl+I2 （I2用淀粉试剂检验）

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 （高中重要的两种不溶于强酸的白色沉淀检验） Br2 +2KI ===2 KBr+I2 （非金属性强弱又一判据） 4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O （实验室制氯气，装置、除杂、收集、尾气）

HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 （卤素三种银盐沉淀颜色比较，溶解度依次减小） NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 （溶解度S与KSP关系，产物制式相同时可相互代替）

NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3

（AgF可溶）

2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) (变色眼镜、人工降雨等）

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl ， HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl (两种漂白性物质加到一起，漂白性减弱，Br2、I2 类似)） §3H2 + S2Na + SFe + S2Cu + SS + O22O32H2O2 H2S

氧族元素

H2S （气态氢化物稳定性——非金属性强弱判据） Na2S （产物电子式写法）

FeS （与氯气和铁反应比较出氧化性差异） Cu2S （生成低价Cu，说明S为弱氧化剂） SO2 （S一般不能直接氧化到+6价） 3O2

2O3（高中两个放电反应之一）

3O2 （分子数不等，原子数相同，即物质的量不等，质量相等）

2H2O+ O2↑

（催化剂比较FeCl3，控制变量，比较催化效果)

H2 + S (不稳定性，工业上制氢）

3

2H2S+SO2==3S↓+2H2O （归中反应）

2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S

H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 （电石CaC2与水反应后去除杂质反应，高中弱酸制强酸） SO2 + H2O

H2SO3 （酸性氧化物定义，SO2 与品红的暂时性漂白）

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O （尾气吸收，防倒吸） Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （与CO2和碱反应原理一致，若酸性气体过量，产物为酸式盐）

2SO2 + O2 2 SO3 （可逆反应，v2o5做催化剂，S一般不能一步氧化至+6价）

SO3 + H2O = H2SO4（工业制硫酸最后一步，为避免放出大量热产生酸雾，影响吸收，用98%浓硫酸吸收SO3 而非用水直接吸收） 2H2S + 3O2（足量）2NaCl+H2SO4(浓)

2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)

Na2SO4+2HCl? （高沸点酸制低沸点酸，反应后产物有气体，剥离后，

降低气体浓度，有利于反应正向进行） 2H2SO4(浓)+Cu2H2SO4(浓) + C

CuSO4+2H2O +SO2↑ （三特性中强氧化性，同时也体现通性中的酸性） CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑（与蔗糖、乙醇等反应中的脱水性）

2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （+4价S更多地表现出还原性） 4FeS2 + 11O2

2Fe2O3 + 8SO2 （煅烧黄铁矿，工业制硫酸反应第一步，老教材反应，Fe、

S两种元素被氧化，共转移44e-）

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O（实验室制SO2，强酸制弱酸，发生装置、干燥检验、尾气）

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 （实验室制H2S，强酸制弱酸，发生装置与制SO2反应相同） FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4

SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 （过量酸式盐) 总反应: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO（用氨水吸收SO2，能正确写出离子反应方程式吗？） 3 C + O2

点燃

§4碳族元素

CO2 （温室气体，酸性氧化物） 2CO （煤气中毒，不成盐氧化物）

2CO2 （CO高温才表现出还原性） 2Cu + CO2↑ （C高温才表现出还原性）

4

高温 2C + O2

点燃

2CO + O2

点燃

C+ 2CuO