2018-2019学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 发奋的拼搏写就出孜孜不倦，辛勤的汗水洒落处点点花开，寂静的无人处蕴含着丝丝心声，完美的画卷中展现出似锦前程，胜利的号角在耳边回响，六月的骄阳似火绽放着无悔激情！
记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．第ⅠA族的元素全部是金属元素 B．元素周期表有18个纵行，即18个族 C．短周期是第一、二、三、四周期
D．元素周期表有七个横行，也是七个周期
2．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱 B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大 3．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中均不存在化学键
C．化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键 D．离子化合物中一定含有离子键
4．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则（ ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C2﹣＞D﹣＞B+＞A3+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 5．Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示． 短周期元素X、下列说法正确的是（ ）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6．如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是（ ）
A．A反应必须加热，B反应不需要加热 B．A反应是放热反应，B反应是吸热反应 C．A反应是吸热反应，B反应是放热反应 D．A反应不需要加热，B反应必须加热 7．下列说法中正确的是（ ）
A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B．原电池是将电能转化为化学能的装置 C．原电池中阴离子向正极移动 D．原电池正极上发生氧化反应
8．如图中能组成原电池产生电流的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键．
A．①④ B．③④ C．②③ D．②④
10．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量 C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，满分30分） 11．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变（ ） A．① B．①③ C．② D．①②③
12．2molA与2mol混合于2L的密闭容器中，发生反应：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
﹣1﹣1
2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L?s，下列推断正确的是（ ）
A．v（C）=0.2mol?L﹣1?s﹣1 B．z=3
C．B的转化率为25%
D．C平衡时的浓度为0.5mol?L﹣1
13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
B．对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快
14．对于敞口容器中的化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是（ ）
A．锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率（molL﹣1﹣1S）
B．反应过程中能量关系可用如图表示
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体
15．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
﹣
A．电池正极反应式为：2MnO2+2e+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣ B．该电池的正极为锌
C．当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
16．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体 B．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 C．乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
D．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
17．以下有关物质结构的描述正确的是（ ） A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面 C．二氯甲烷分子为正四面体结构
D．乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
18．某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是（ ）
①可以燃烧；②能跟Na反应；③分子式为C11H10O2；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；⑦含有4种官能团．
A．①③④ B．②⑤⑥ C．③⑥⑦ D．④⑥⑦ 19．下列实验结论正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 有白色沉淀析出，再加水，硫酸铵使蛋白质沉淀溶解 变性 B 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 液混合 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银未出现银镜 蔗糖的水解产物氨溶液，水浴加热 为非还原性糖 D 将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合产生砖红色沉淀（Cu2O） 葡萄糖具有氧化加热 性 A．A B．B C．C D．D 20．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（ ） A．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br
B．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O D．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
三、解答题（共4小题，满分50分）
21．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．请把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（A、B、C、D）填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数是 ②第3周期元素的最高化合价是 ③F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径是 ．
（2）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素
D元素原子次外层电子数比最外层多3个．原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；请回
答下列问题：
①写出下列元素的符号：A ，B ，E ．
②含有A元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，则其电子式为 ． ③写出A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 ． 写出A、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ． ④C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序 ．
22．工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H﹣H键、1 mol N﹣H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：
（1）写出工业合成氨的化学方程式 ．
（2）若0.5mol N2完全反应生成NH3可 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ．
（3）如果将0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 ．
（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过5min后，数据如下，则用N2表示的化学反应速率为 mol/L/min． 物质 N2 H2 NH3 反应前 16mol xmol 0 5min ymol 28mol 8mol （5）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是 ． a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度．
23．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
（1）丙装置中电流在外电路中的流动方向为 ，丁装置中负极反应式为 ，戊装置中正极反应式为 ．
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 有关． （3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？ （填“是”“否”或“不一定”）．请举例说明 ．
24．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：
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