22．工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H﹣H键、1 mol N﹣H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：
（1）写出工业合成氨的化学方程式 ．
（2）若0.5mol N2完全反应生成NH3可 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ．
（3）如果将0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 ．
（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过5min后，数据如下，则用N2表示的化学反应速率为 mol/L/min． 物质 N2 H2 NH3 反应前 16mol xmol 0 5min ymol 28mol 8mol （5）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是 ． a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度．
23．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
（1）丙装置中电流在外电路中的流动方向为 ，丁装置中负极反应式为 ，戊装置中正极反应式为 ．
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 有关． （3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？ （填“是”“否”或“不一定”）．请举例说明 ．
24．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：
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