综合复习题3吕国中

综合复习题3吕国中

1、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ C ）

A．S2

－

－

B．CO32

－

C．NH4+

D．Br

2．对于反应A2+3B2=2AB3来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是（ D ）

Ａ．V(A2)=0.01mol/(L·s) Ｂ．V(B2)=1.0 mol/(L·min)

Ｃ．V(AB3)=0.9 mol/(L·min) Ｄ．V(A2)=0.8mol/(L·min)

3、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的的是 （ A ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

4、下列说法正确的是 （ A C ） A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大

+14

B. 纯水中c?H]与c?OH??的乘积一定等于1×10?

+

C. 某水溶液中只要c?H?＝c?OH??，则一定是中性的 D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 5、可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用各反应物或生物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ C ）

A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3) C．2v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)

+

6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H)大小关系正确的是（ A ）

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、下列哪种说法可以证明反应N2+3H2

2NH3已达到平衡状态 (C )

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ A ）

-12-9-12-9-12-5-2

A．2×10mol/L B.1/2（10+10）mol/L C.（10+10）mol/L D.1/2（10+10） 9．在4L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A (g) + B (g)

2C (g) + x D (g) 达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L1，下列判断正确

－

的是（ B ）

A．x = 3 B．A的转化率为50 % C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L1

－

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% 10. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、

压强的关系如图所示，下列判断正确的是（A ）

A.ΔH＜0 m+n＞c+d B.ΔH＜0 m+n＜c+d

C.ΔH＞0 m+n＞c+d D.ΔH＞0 m+n＜c+d

11．下列溶液，一定呈中性的是 ( B )

+-7+-A． c(H)＝1×10mol/L的溶液 B ．c(H)=c(OH)的溶液

-C． pH＝14－pOH 的溶液 [注：POH=—lgc(OH)]

D． 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

12、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A+B====2C(三种物质均为气体)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·（L·s）-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·（L·s）-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是 ( B )A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

13．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ A ） A．容器内压强不随时间变化 B．反应速率：v(X)（正） = 2v(Y)（逆） C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

14．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ； ΔH＝－221 kJ／mol

＋－

② 稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是 （ A ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的ΔH为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

-10

15．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10，则下列说法正确的是 （ ）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

+-B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag)=c(Cl)

+-C．温度一定时，当溶液中c(Ag)×c(Cl)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 16．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）

A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 17、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）

A．c (CH3COO)＞c (Na) B．c (OH)＞c (H+)

－－

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L 18、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、

O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 19．右图为化学反应：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H ＜0 在

vv(逆)一密闭容器中反应的v—t图。下列叙述不符合右图所给信息的是 （ ）

A．t1时，向容器中通入一定量的NO气体

v(正)B．t1时，缩小容器的体积

C．t1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数可能不变

D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动 20．下列说法不正确的是 ( )

t1t(min)－1+--+

A．0.2 mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

+-C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4)=c (Cl)

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 21. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率下降

22．铅蓄电池用途很广，电解液为30%的硫酸溶液，电池的总反应式可表示为：（ ） Pb(s)＋ PbO2(s)＋ H2SO4(aq) 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) 有关该电池的说法不正确的是 ．．．2--A．放电时负极反应：Pb(s)＋SO4（aq）－2e＝PbSO4(s)

-+2-B．充电时阳极反应：PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) －2e ＝ PbO2(s) + 4 H（aq）＋SO4(aq)

C．放电时，电解液的密度不断增大 D．充电时，电解液的pH不断减小

23．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅

蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确．．．的是（ ）

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

-- B．电解池的阳极反应式为：4OH- 4e==2H2O + O2↑ C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D．蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O 24．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ。若1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，

则反应2H2(g)+ O2(g) ==2H2O(l)的△H=_________,燃烧热为 。

－

－

+

25、已知1 mol H2SO4 与足量的NaOH溶液反应放出114.6 kJ 的热量，则该反应的中和热为___________，写出其中和热化学方程式_________________________________

向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3由大到小为_________________________

26、（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升

高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）， 且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。 c(B)(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c (C)将______ ___。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。 27．（10分）水的电离平衡曲线如右图所示：

（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从 变到 ，造成水的离子积变化的原因是______________________________________________________________________。

－1

（2）已知25℃时， 0.1 mol·L的NaA溶液的pH = 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（3）25℃时，将pH = 11的氢氧化钠溶液与pH = 4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH = 9，则氢氧化钠溶液与硫酸溶液的体积比为 。

（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是 。

28.（8分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格： 时间/s c(N2O4) c(NO2) 0 0.100 0.000 20 c1 0.060 40 0.050 c2 60 c3 0.120 80 a 0.120 100 b 0.120 试填空：

（1）该反应的化学方程式为_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。 （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L-1?s-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L-1。

29、500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合液中c(NO3-)=6mol/l,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假设电解前后溶液的体积不变，求： （1）原混合液中c(K+)是多少？ （2）电解后溶液中c(H+)是多少？